ИССЛЕДОВАНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО–ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ ПРОЦЕССОВ. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ.
Опыт 1. Окисление гидроксида железа (II) на воздухе.
Прилейте к раствору сульфата железа (II) объёмом 2 – 3 мл раствор гидроксида
натрия равного объёма. Отметьте цвет образующегося осадка (),
напишите уравнение реакции.
FeSO4 + __NaOH →
Полученный осадок отфильтруйте на бумажном фильтре и наблюдайте изменение цвета осадка на фильтре () вследствие окисления
влажного гидроксида железа (II) кислородом воздуха в гидроксид железа (III).
Расставьте коэффициенты в уравнении происходящей реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. __Fe(OH)2 + __O2 + __H2O → __Fe(OH)3
___ – __ e ⎯⎯⎯→
+
___ + __ e ⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯→ ± e
Вывод.
2) HNO₂ - азотистая кислота, P₂O₅ - окисид фосфора(V), Ba(OH)₂ - гидроксид бария, K₂SO₄ - сульфат калия, H₂SO₄ - серная кислота.
3) SO₂ - оксид серы(IV), K₂O - оксид калия, Fe₂O₃ - оксид железа (III), P₂O₅ - оксид фосфора(V), BaO - оксид бария.
4) S⁺⁴O₂, S⁺⁶O₃, H₂S⁻², CaS⁻², H₂S⁺⁶O₄.
5) V(N₂)=150*0.78=117л
6) m(соли1)=40*0.3=12кг - масса соли в исходном растворе
m(р-ра2)=40+20=60кг - масса раствора после добавления соли
m(соли2)=12+20=32кг - общая масса соли в полученном растворе
W(соли)=32/60=0.533 (53.3%)