ответьте на дополнительные вопросы к этой работе. 1. Дайте определение кислот, оснований и солей согласно теории электролитической диссоциации. Приведите по два примера кислот и оснований, являющихся сильными и слабыми электролитами.
2. В структурных формулах NaOH, H2SO4 и NaHСO3 укажите цифрами
связи, по которым электролитическая диссоциация проходит полностью (1), частично (2), отсутствует (3).
NaOH H2SO4 NaHСO3
3. Степень диссоциации хлороводорода в воде составляет 92%, а уксусной
кислоты – 1,4%. Сравните в виде отношения концентрации (моль/л) ионов водоро-
16
да в растворах при условии, что молярные концентрации HCl и CH3COOH одинаковы.
4. Рассчитайте молярную концентрацию (моль/л):
а) HCl в растворе с рН = 3
б) NaOН в растворе с рН = 12
а) Cu⁰ +Ag⁺NO₃→ Cu⁺²(NO₃)₂ + Ag⁰
Cu⁰ -2e⁻ → Cu⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления
2
Ag⁺ +e⁻ → Ag⁰ 1 2 окислитель, процесс восстановления
Cu +2AgNO₃= Cu(NO₃)₂ + 2Ag
б) Fe⁰ + Hg⁺²(NO₃)₂→Fe⁺²(NO₃)₂ + Hg⁰
Fe⁰ - 2e⁻→Fe⁺² 2 1 восстановитель, процесс окисления
2
Hg⁺² +2e⁻→ Hg⁰ 2 1окислитель, процесс восстановления
Fe + Hg(NO₃)₂=Fe(NO₃)₂ + Hg
в) Pb + CrCI₃≠ свинец не сможет вытеснить хром из его солей(смотреть электрохимический ряд напряжения металлов), так как он стоит правее хрома.