визначити молекуляні маси та масові часткиелементів (Нітрогену та Оксигену) в окидах:
нітроген (І) оксид = N2O
Mr(N2O) = 2Ar (N)+ Ar(O)=14*2+16 =44
w(N) = 14*2/44*100
w(N) = 64%, w(O) = 100-64=36%
нітроген (ІІ) оксид = NO
Mr(NO) = Ar (N)+ Ar(O)=14+16 =30
W(N)= 14/30*100%
(w)N = 47%, w (O) = 53%
нітроген (ІІІ) оксид = N2O3
Mr(N2O3) = 2Ar (N)+ 3Ar(O)=14*2+16*3=28+48=76
w(N) = 28/76*100%
w(N) = 37%, w(O) = 63%
нітроген (IV) оксид = NO2
Mr(NO2) = Ar (N)+ 2Ar(O)=14+16*2=14+32=46
w =(N)= 14/46*100%
w (N) = 30%, w(O) = 70%;
нітроген (V) оксид = N2O5
Mr(N2O5) = 2Ar (N)+5Ar(O)=14*2+16*5=28+80=108
w(N) = 28/108*100%
w(N) = 26%, w(O) = 74%.
Объяснение:
Объяснение:
Химические свойства CO2:
1. Окислительные свойства
С сильными восстановителями при высоких температурах проявляет окислительные свойства. Углем восстанавливается до угарного газа:
С + СО2 = 2СО.
Магний, зажженный на воздухе, продолжает гореть и в атмосфере углекислого газа:
2Mg + CO2 = 2MgO + C.
2.Свойства кислотного оксида
Типичный кислотный оксид. Реагирует с основными оксидами и основаниями, образуя соли угольной кислоты:
Na2O + CO2 = Na2CO3,
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,
NaOH + CO2 = NaHCO3.
3.Качественна реакция
Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа является помутнение известковой воды:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O.
В начале реакции образуется белый осадок, который исчезает при длительном пропускании CO2 через известковую воду, т.к. нерастворимый карбонат кальция переходит в растворимый гидрокарбонат:
CaCO3 + H2O + CO2 = Сa(HCO3)2.
а) N = 6,023 ∙ 10²³ моль * 2 моль = 12 ∙ 10²³ моль
б) N = 6,023 ∙ 10²³ моль * 0,5 моль = 3 ∙ 10²³ моль