Чтобы найти ст. окисления элемента, необходимо знать ст. ок. остальных элементов. Есть такое правило - алгебраическая сумма вcех степеней окисления в соединении равна нулю, а в ионе - заряду иона. Сульфат аммония можно рассматривать как производное реакции нейтрализации между гидроксидом аммония и серной кислотой, причем степени окисления атомов не изменяются. NH₄OH степень окисления водорода, как правило, = +1 ст. ок. кислорода, как правило, = -2 Нам неизвестна ст. ок. азота, примем ее за х, тогда х+(+1)*4+(-2)+(+1) = 0 х= -3, следовательно, атом азота в соединении = -3 H₂SO₄ - серная к-та, найдем ст. ок. серы: (+1)*2+х+(-2)*4=0 х=+6, таким образом ст. ок. серы в серной к-те = +6 Теперь проверим это правило на сульфате аммония, найдем ст. ок. азота: (NH₄)₂SO₄ [х+(+1)*4]*2+(+6)+(-2)*4 = 2x+8+6-8 2x=-6 x=-3
Объяснение:
1) Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI₂↓ + 2KNO₃
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + 2I⁻ = PbI₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻
Pb²⁺ + 2I⁻ = PbI₂↓
2) Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑
2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂S↑
2H⁺ + S²⁻ = H₂S↑
3) 3KOH + H₃PO₄ = K₃PO₄ + 3H₂O
3K⁺ + 3OH⁻ + 3H⁺ + PO₄³⁻ = 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O
H⁺ + OH⁻ = H₂O