1. З переліку речовин виберіть електроліти: а) вуглекислий газ;
б) СuSO 4 розчин;
в) Н 2 ;
г) КOH розчин;
д) спирт;
е) HNO 3 розчин.
2. Електрична провідність розчинів зумовлена:
а) молекулами води;
б) електричним струмом;
в) йонами електроліту;
г) гідратованими йонами .
3. Виберіть твердження, яке характеризує процес дисоціації:
а) розпад електролітів на йони під час їх
розчинення у воді або розтопленні;
в) розчинення речовини у воді;
г) дифузія;
б) взаємодія розчиненої речовини і
розчинника.
4. Процес електролітичної дисоціації є:
а) повільний;
б) необоротній;
в) оборотній.
5. Установіть відповідність між фізичними величинами та їх формульними визначеннями:
а) α;
б) m розчинника ;
в) ω;
1) m речовини / m розчину
2) n/N
3) m розчину - m речовини
6. Виберіть вид частинок, що завжди містяться у водних розчинах лугів:
а) йони металу;
б) гідроксид-йони;
в) катіони гідрогену;
г) молекули.
7. Закінчіть правильно речення: Електроліти під час дисоціації яких у водних розчинах з аніонів
утворюються тільки катіони гідрогену, називають…
а) кислоти;
б) солі;
в) оксиди;
г) основи.
8. Виберіть твердження, яке характеризує аніони:
а) атоми;
б) позитивно заряджені йони;
в) молекули;
г) негативно заряджені йони.
9. Які з перелічених йонів є катіонами:
а) Вa 2+ ;
б) H 2 O;
в) PO 4 3- ;
г) Fe 3+ .
10. Позначте речовини, які дисоціюють з утворенням катіонів металу і аніонів кислотного
залишку. Запишіть рівняння дисоціації вибраних вами речовин.
а) Na 2 SO 3 ;
б) Al 2 (SO 4 ) 3 ;
в) HCl;
г) Ba(OH) 2
11. Закінчити рівняння реакцій. Скласти повні та скорочені йонні рівняння. Установіть
відповідність між йоними реакціями та ознаками що супроводжують їх перебіг:
а) нерозчинна речовина - осад;
б) газ;
в) малодисоціююча речовина – вода.
1) KOH + HNO 3
2) BaCl 2 + H 2 SO 4
3) Na 2 CO 3 + HCl
12. Позначте реакцію, в результаті якої утворюється малодисоціююча речовина – вода.
Закінчіть молекулярні рівняння. Складіть повне та скорочене йонні рівняння до вашої
відповіді..
1) Zn(NO 3 ) 2 + NaOH
2) LiOH + H 3 PO 4
13. Закінчіть молекулярні рівняння. Яка з запропонованих реакцій відбувається до кінця?
Складіть повне та скорочене йонні рівняння до обраного вами варіанта. Яка якісна ознака
супроводжує дану реакцію.
1) FeCl 3 + AgNO 3
2) HNO 3 + KCl
14. Складіть молекулярне рівняння реакції між речовинами, які у водних розчинах взаємодіють
за такою схемою:
H + + OH - H 2 O
15. Визначте ступінь електролітичної дисоціації кислоти, якщо з кожних 15 молекул цієї
кислоти у водному розчині розпадаються 3.
При сравнении физических свойств кислорода и озона целесообразно вспомнить, что это газообразные вещества, различающиеся по плотности (озон в 1,5 раза тяжелее кислорода) , температурам плавления и кипения. Озон лучше растворяется в воде.
Кислород в нормальных условиях — газ, без цвета и запаха, озон — газ голубого цвета с характерным резким, но приятным запахом.
Есть отличия и в химических свойствах.
Озон химически активнее кислорода. Активность озона объясняется тем, что при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который активно реагирует с другими веществами. Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:
6Ag+O3=3Ag2O
Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами, например с калием К.
Получение озона происходит по следующему уравнению:
3O2=2O3- теплота
Реакция идет с поглощением энергии при прохождении электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека.
Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.