1.Различают четыре типа кристаллических решёток: атомную, ионную, молекулярную и металлическую.
2.В узлах металлической решётки находятся катионы металла, между которыми перемещаются электроны, образуя так называемый «электронный газ».
3.Различают четыре основных вида химической связи: ковалентную, ионную, металлическую и водородную.
4. основным физическим свойствам веществ можно отнести следующие: агрегатное состояние, цвет, запах, растворимость в воде, плотность, температура кипения, температура плавления, теплопроводность, электропроводность.
5.Вещество – это то, из чего состоит физическое тело. Примеры веществ: алюминий, железо, медь, хлорид натрия, ацетон, полиэтилен, хлор, кислород, азот, аргон, водород, метан, пропал, карбид кальция.
заряд ядра;
число электронных слоёв;
число электронов на внешнем уровне;
радиус атома;
высшая валентность в соединениях с кислородом;
валентность в летучих водородных соединениях;
отдавать электроны;
принимать электроны.
Заряд ядра атома химического элемента равен порядковому номеру. Он последовательно возрастает от одного элемента к другому.
Число электронных слоёв равно номеру периода, к которому относится химический элемент.
Другие свойства изменяются периодически.
Число внешних электронов одинаково у элементов одной A группы и совпадает с её номером. В периоде увеличивается от 1 до 8.
Высшие валентности химических элементов в соединениях с кислородом, как правило, совпадают с номером группы и в каждом периоде увеличиваются.
Валентности в соединениях с водородом (для неметаллов), наоборот, уменьшаются и равны разности 8 – № группы.
Радиусы атомов в каждом периоде уменьшаются, а в группе увеличиваются.
Химические свойства атомов обусловлены их отдавать электроны или их принимать.
атомов отдавать валентные электроны
Чем больше радиус атома, тем слабее удерживаются его внешние электроны. Поэтому отдавать электроны усиливается в группах сверху вниз.
В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома.
FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSo4↓
Fe[2+] + SO4[2-] + Ba[2+] + 2Cl[-] = Fe[2+] + 2Cl[-] + BaSO4 ↓
Ba[2+] + SO4[2-] = BaSO4↓
катион Fe[2+] можно определить реакций обмена с щелочами, при этом образует характерное нерастворимое основание железа (II) зеленоватого цвета:
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
Fe[2+] + SO4[-] + 2K[+] + 2OH[-] = Fe(OH)2↓ + 2K[+] + SO4[2-]
Fe[2+] + 2OH[+] = Fe(OH)2↓