2) Найдем количество вещества известных веществ по формуле: n=m/M n(CO2) = 22/44= 0,5 моль n(Ca(OH)2) = 148 / 74 = 0,5 моль так как реакция идет 1:1, значит избытка ,недостатка нет. расчет ведем ПО ЛЮБОМУ веществу.
3) по реакции из 1 моль CO2 ( Ca(OH)2) образуется 1 моль осадка CaCO3 значит количество вещества CaCO3 тоже равно 0,5 моль
4) найдем массу ТЕОРЕТИЧЕСКИ осадка по формуле: m= n*M m теорет CaCO3 = 0,5 * 100 = 50 г
5) зная выход в % от теоретически возможного найдем массу практически по формуле: m практ = (m теорет * W) / 100% m практ CaCO3 = ( 50г * 96% ) / 100% = 48 г ответ: образовался осадок массой 48 г
1.атомы одного элемента могут соединятся друг с другом, образуя молекулы простого вещества при условиях: а)они имеют в наличии неспаренные электроны и/или свободные орбитали; б)ядро одного атома притягивает электроны другого атома и наоборот; в) атомы обобществляют имеющиеся у них электроны,т.е. делают их общими, и располагаются они на общей единой орбитали; При этом образуется ковалентная связь - связь за счет общих электронных пар, её особенность в том что электронная плотность не смещена ни к одному из ядер,т.к. электроотрицательность у атомов одинаковая. 2.химическая связь между атомами фтора одинарная (кратность=1) F-F, между атомами кислорода двойная О=О (кратность=2), между атомами азота тройная (кратность=3) N≡N. чем больше кратность тем связь прочнее. сходство в том что связи образованы за счет общих электронных пар. У атомов азота 3 неспаренных электрона-образуется 3 связи; у атомов кислорода на р-подуровне 2 спаренных и 2 неспаренных электрона-образуется 2 связи, и у фтора 4 спаренных и 1 неспаренный - образуется 1 связь
Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O
1) найдем молярные массы веществ
M(CO2)= 12+2*16=44 г/моль
M(Ca(OH)2) = 40+2*16 + 2*1 =74 г/моль
M(CaCO3) = 40+12 + 3*16 =100 г/моль
2) Найдем количество вещества известных веществ по формуле:
n=m/M
n(CO2) = 22/44= 0,5 моль
n(Ca(OH)2) = 148 / 74 = 0,5 моль
так как реакция идет 1:1, значит избытка ,недостатка нет. расчет ведем ПО ЛЮБОМУ веществу.
3) по реакции из 1 моль CO2 ( Ca(OH)2) образуется 1 моль осадка CaCO3
значит количество вещества CaCO3 тоже равно 0,5 моль
4) найдем массу ТЕОРЕТИЧЕСКИ осадка по формуле:
m= n*M
m теорет CaCO3 = 0,5 * 100 = 50 г
5) зная выход в % от теоретически возможного найдем массу практически по формуле:
m практ = (m теорет * W) / 100%
m практ CaCO3 = ( 50г * 96% ) / 100% = 48 г
ответ: образовался осадок массой 48 г