Объяснение:
1) Fe⁰ + 2H⁺¹Cl = Fe⁺²Cl₂ + H₂⁰↑
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe⁺² | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺¹ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
2)2Fe⁺²Cl₂ + 3Cl₂⁰ = 2Fe⁺³Cl₃⁻¹
Fe⁺² - e⁻ = Fe⁺³ | 2 восстановитель, процесс окисления
Cl₂⁰ + 2e⁻ = 2Cl⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
FeCl₂ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
(белый осадок)
Fe²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓
FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
(красновато-
коричневый осадок)
Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
52 г Х л
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль
М = 65 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=65 г V = 22,4 л
52 г Zn - Х л Н2
65 г Zn - 22,4 л Н2
V(H2) = 52 * 22,4 / 65 = 17,92 л
Подробнее - на -
Объяснение: