1. Выбери реагенты, при взаимодействии которых происходят обратимые и экзотермические реакции. Верных ответов: 2
А)гидроксид натрия + азотная кислота
Б)азот + водород
В)углекислый газ + углерод
Г)сернистый газ + кислород
Д)водород + йод Запишите уравнения реакций
2. В совстоянии химического равновесия
А)концентрации продуктов и реагентов равны
Б)концентрация продуктов больше, чем концентрация реагентов
В)концентрации продуктов и реагентов не меняются
Г)концентрации продуктов и реагентов имеют максимальное значение
3. Обратимой является реакция, уравнение которой
А)H2 + I2 = 2HI
Б)NaOH + HCl = NaCl + H2O
В)CaCO3 + 2HCl = CaCl + CO2 + H2O
Г)C + O2 = CO2
4. Укажи, какие из реакций являются окислительно-восстановительными.
А)PbO + 2HCl ⟶ PbCl2 + H2O
Б)PbO2 + все4HCl ⟶ PbCl2 + 2H2O + Cl2
В)AlCl3 + 3NH3 + 3H2O ⟶ Al(OH)3 + 3NH4Cl
Г)CaCO3 ⟶ CaO + CO2
5. Процесс, приводящий к уменьшению степени окисления элемента, называется
А)окислением
Б)гидратацией
В)восстановлением
Г)нейтрализацией
6. Укажи, в каком направлении сместится равновесие в каждой из представленных реакций при нагревании.
А)2HI (г) ⇌ H2 (г) + I2(г);
ΔH° = +11 кДж/моль
Б)2NO (г) + O2 (г) ⇌ 2NO2 (г);
ΔH° = -114 кДж/моль
В)N2 (г) + 3H2 (г) ⇌ 2NH3 (г);
ΔH° = –92 кДж/моль
7. Химическое равновесие в системе
CO2 + C (тв)
2CO (г) – Q
сместится вправо при
А)повышении давления
Б)повышении температуры
В)понижении температуры
Г)повышении концентрации CO
8. Каким цветом становится лакмусовая бумага благодаря раствору, который образуется при растворении в воде продукта, образовавшегося при сжигании в воздухе магниевой ленты?
А)Красный лакмус меняет окраску в синий, потому что имеет щелочную среду.
Б)Синий лакмус меняет окраску в красный, потому что имеет щелочную среду.
В)Синий лакмус меняет окраску в красный, потому что имеет кислотную среду.
Г)Красный лакмус меняет окраску в синий, потому что имеет кислотную
9. Какие утверждения верны?
1.Металлы легко подвергаются коррозии во влажной среде.
2.Коррозия медленнее протекает в соленой воде, чем в пресной.
3.Активные металлы не подвергаются коррозии.
А)1 и 2
Б)1, 2 и 3
В)1 и 3
Г)только 1
Д)2 и 3
10. Допишите и уравните реакцию по методу электронного баланса Fe(2) +HNO3(конц)=
Вариант 1
1. Формулы веществ с ионной и ковалентной неполярной связью входят в пару:
г) KBr, S8.
2.Водородная связь образуется между молекулами:
а) фтороводорода;
3.Все вещества с ионной связью:
в) тугоплавкие;
Вариант 2
1.Формулы веществ с ионной и ковалентной полярной связью входят в пару:
а) NaCl, PCl5;
2.Водородная связь образуется между молекулами:
б) воды;
3. Вещества с атомной кристаллической решеткой:
в) твердые;
Вариант 3
1.Формулы веществ с ковалентной полярной и ионной связью входят в пару:
б) H2SO4, KOH;
2.Водородная связь не образуется между молекулами:
в) метана;
3.Свойство, характерное для веществ с металлической кристаллической решеткой:
г) все ответы верны.
Вариант 4
1.Формула вещества, атомы в котором связаны и ионной, и ковалентной полярной связями:
в)Na2CO3;
2.Водородная связь образуется между молекулами вещества, формула которого:
в) H2O;
3.Свойство, характерное для веществ с молекулами кристаллической решеткой (видимо, опечатка, и должно быть "веществ с молекулярной кристаллической решеткой"):
б) летучесть;