Question

Раставьте коэффициенты в реакциях окисления-восстановления методом электронного баланса а)PbS+HNO3 -> PbSO4+NO+H2O

б)S+HNO2 -> H2SO4+NO+H20

Answer 1

Запишем уравнение реакции:

$PbS+HNO_3=PbSO_4+NO+H_2O$

Расставим степени окисления и оставим только у тех элементов, что ее меняют:

$Pb^{+2}S^{-2}+H^+N^{+5}O_3^{-2}=Pb^{+2}S^{+6}O_4^{-2}+N^{+2}O^{-2}+H_2^+O^{-2}\\PbS^{-2}+HN^{+5}O_3=PbS^{+6}O_4+N^{+2}O+H_2O$

Запишем редокс:

$S^{-2}-8e=S^{+6}\\N^{+5}+3e=N^{+2}$

Расставим коэффициенты так, чтобы количество принятых e было равно кол-ву отданных:

$3S^{-2}-24e=3S^{+6}\\8N^{+5}+24e=8N^{+2}$

Сера - восстановитель, окисление

Азот - окислитель, восстановление

Поставим соответствующие коэффициенты (3 и 8) перед молекулами в реакции:

$3PbS+8HNO_3=3PbSO_4+8NO+H_2O$

Уравняем по водороду, слева водорода 8, справа 2, значит перед водой коэффициент 4:

$3PbS+8HNO_3=3PbSO_4+8NO+4H_2O$

Уравнено!

Запишем уравнение реакции:

$S+HNO_2=H_2SO_4+NO+H_2O$

Расставим степени окисления и оставим только у тех элементов, что ее меняют:

$S^0+H^+N^{+3}O_2^{-2}=H_2^+S^{+6}O_4^{-2}+N^{+2}O^{-2}+H^+_2O^{-2}\\S^0+HN^{+3}O_2=H_2S^{+6}O_4+N^{+2}O+H_2O\\$

Запишем редокс:

$S^{0}-6e=S^{+6}\\N^{+3}+1e=N^{+2}$

Расставим коэффициенты так, чтобы количество принятых e было равно кол-ву отданных:

$S^{0}-6e=S^{+6}\\6N^{+3}+6e=6N^{+2}$

Сера - восстановитель, окисление

Азот - окислитель, восстановление

Поставим соответствующий коэффициент (6) перед молекулой в реакции:

$S+6HNO_2=H_2SO_4+6NO+H_2O$

Уравняем по водороду, слева водорода 6, справа 2 в воде, 2 в кислоте, значит перед водой коэффициент 2:

$S+6HNO_2=H_2SO_4+6NO+2H_2O$

Уравнено!