а)H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2HCl
2H+ + SO4 2- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2H+ + 2Cl-
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 (осадок, стрелка вниз)
b)FeCl3 + 3AgNO3 = Fe(NO3)3 + 3AgCl (осадок, стрелка вниз)
Fe3+ + 3Cl- + 3Ag+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3AgCl (осадок, стрелка вниз)
3Ag+ + 3Cl- = AgCl (осадок, стрелка вниз)
c)Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3 (осадок, стрелка вниз) + 2NaOH
Ba2+ + 2OH- + 2Na+ + CO3 2- = BaCO3 (осадок, стрелка вниз) + 2Na+ + 2OH-
Ba2+ + CO3 2- = BaCO3 (осадок, стрелка вниз)
Есть разные
Объяснение:
. Массовая доля – отношение массы растворенного вещества к массе раствора (%). Например, 15% NaCl – это такой раствор, в 100 единицах массы которого содержится 15 единиц массы NaCl и 85 единиц массы воды.
2. Мольная доля — отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, составляющих раствор. В случае раствора одного вещества в другом мольная доля растворенного вещества (N2) равна
N2 = n2/(n1 + n2)
а мольная доля растворителя (N1)
N1 = n1/(n1 + n2)
где n1, n2— соответственно количества вещества растворителя и растворенного вещества.
3. Молярная концентрация, или молярность — отношение количества растворенного вещества к объему раствора. Обычно молярность обозначается См или (после численного значения молярности) М. Так, 2М H2S04 означает раствор, в каждом литре которого содержится 2 моля серной кислоты, т. е. См = 2 моль/л.