1.₁₄Si )₂)₆)₄ ₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p² - эта схема и электронная формула соответствует кремнию. SiO₂ - высший оксид, ему соответствует кремниевая кислота H₂SiO₃,
Si +O₂=SiO₂(оксид кремния в воде не растворим, кремниевую кислоту получают косвенным путем: Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ +2NaCl)
водородное соединение SiH₄ - гидрид кремния:
Si + 2H₂=SiH₄
2. 4AI + 3O₂=2AI₂O₃
2AI+ 3S= AI₂S₃
3) с какими из перечисленных веществ взаимодействует оксид фосфора (v): HCL,Ba(OH)2,SO3,H2O,Li2O? Приведите уравнения возможных реакций в молекулярном виде.
P₂O₅+3Ba(OH)₂=Ba₃(PO₄)₂+ 3H₂O
P₂O₅+ 3H₂O= 2H₃PO₄
3Li₂O + P₂O₅=2Li₃PO₄
4) какая масса железа может быть получена из 128 кг оксида железа(|||)?
Дано:
m(Fe₂O₃)=128кг.
m(Fe)-?
1. Определим молярную массу оксида железа(lll):
M(Fe₂O₃)= 56x2+16x3=160кг./кмоль
2. Определяем количество вещества n в 128кг. железа:
n=m÷M n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=128кг.÷160кг/кмоль=0,8кмоль
3. Запишем уравнение реакции получения железа из оксида железа(lll):
Fe₂O₃ + 3AI = AI₂O₃ + 2Fe
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль оксида железа(lll) образуется 2кмоль железа, значит из 0,8кмоль оксида железа образуется в два раза кмоль железа: n(Fe) =0,8х2=1,6кмоль
5. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 1.6кмоль:
M(Fe)=58кг./кмоль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=1.6кмольх56кг./кмоль=89,6кг
6. ответ: из 128кг. оксида железа(lll) образуется 89,6кг. железа.
Объяснение:
Надеюсь понятно ответ: Fe203+COвосстан.
FeO+CO2окисления
1_2Cu + O2 = 2CuO
Cu(0)-2e = Cu(+2) | 2 | 1 |-восстановитель, окисление
O₂(0)+2e = 2O(-2) | 2 | 1 |-окислитель, восстановление
2_Ca+2H2O=Ca(Oh)2+H2↑
Ca+2H2O=Ca²+2OH-+H2↑
3_
Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2 H2O
проставляем степени окисления (в скобках)
Н(+)2S(+6)O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2)S(+6)O(-2)4+S(+4)O(-2)2+H(+)2O(-2)
составляем электронный
S(+6)+2е=S(+4) окислитель, процесс востт-я
Cu(0)-2е=Cu(+2) восстановитель, процесс ок-я
2Н2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
4_Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu + Fe²⁺ + SO₄²⁻
Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺ 1_2Cu + O2 = 2CuO
Cu(0)-2e = Cu(+2) | 2 | 1 |-восстановитель, окисление
O₂(0)+2e = 2O(-2) | 2 | 1 |-окислитель, восстановление
2_Ca+2H2O=Ca(Oh)2+H2↑
Ca+2H2O=Ca²+2OH-+H2↑
3_
Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2 H2O
проставляем степени окисления (в скобках)
Н(+)2S(+6)O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2)S(+6)O(-2)4+S(+4)O(-2)2+H(+)2O(-2)
составляем электронный
S(+6)+2е=S(+4) окислитель, процесс востт-я
Cu(0)-2е=Cu(+2) восстановитель, процесс ок-я
2Н2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
4_Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu + Fe²⁺ + SO₄²⁻
Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺