Всякую задачку на массы (а также кол-во в-ва и связанные величины) можно очень легко решить через величинные схемы. По сути, это очень наглядный аналог уравнений, особенно когда появляется навык. Основная идея схематичного решения такая: всё, что дано в задаче - величины и их преобразования. И от величин будем писать только числа в квадратиках, а стрелки будут указывать преобразования (см. рис. 1). Как можно заметить, схема очень примитивная по своему устройству, не сложнее арифметики с элементами алгебры. Теперь будем решать. Мы стремимся к тому, чтобы выразить всю массу этанола и всю массу смеси. Поэтому сначала нарисуем квадратики массы обоих растворов и попробуем что-то сказать про массу этанола в этих растворах (ещё одной парой квадратиков) и сразу заполним их. (рис.2) Теперь вспомним, что массу второго раствора можно получить из его плотности и объема. Нарисуем ещё два важных квадратика - масса всего раствора и масса всего этанола. Даже если бы мы не знали, что стоит в квадратиках, мы по условию бы расставили стрелочки. Также вспомним, что массовая доля - это такое число, при домножении на которое масса всей системы (масса водного раствора этанола) становится массой части этой системы (масса этанола), и на этом основании поставим стрелочку. И знак вопроса, ведь именно нас и спрашивают. (рис.3) А теперь заполним все квадраты, следуя из наших обозначений (рис.4). А теперь найдем стрелочку: 420x=207.6, x=207.6/420, x=49,4286%.
Вообще очень простой, но только в действии. В объяснении, как видишь, сложновато, хотя я старался как мог. :) Пиши, если что-то не так или что-то неясно.
Варіант І 1. Установіть відповідність. 1. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +Na2 SO4 Г.Обмін 2. 2Ca + O 2 → 2CaO Б. Сполучення 3. 2KClO3 → 2KCl +3O2 А. Розклад 4. CuSO4 + Fe → FeSO4 +Cu В. Заміщення 2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:
8. Обчисліть, у скільки разів збільшиться швидкість реакції внаслідок підвищення температури на 30°С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2. В три раза
9. Обчисліть середню швидкість реакції, якщо за 5 хвилин концентрація однієї з вихідних речовин змінилася з 0,068 до 0,064 моль/л. ν=0,000013 Обчисліть об’єм вуглекислого газу, що утвориться в результаті дії сульфатної кислоти на розчин калій карбонату масою 110 г з масовою часткою солі 25 %.
0,2 x
H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2+H2O
1 1
m(K2CO3)=m(р-ра)хω=110х0,25=27,5 г.
n(K2CO3)=m/M=27,5÷138=0,2 моль
n(CO2)=x=0,2х1÷1=0,2моль
V(CO2)=Vmхn=22,4л./моль×0,2моль=4,48л.
ответ: 4,48л.
Варіант ІІ 1. Установіть відповідність. 1) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O В. Заміщення 2) FeSO4 + 2KOH → K2SO4 +Fe(OH)2 Г. Обмін 3) 2Fe(OH)3 → Fe2 O3 + 3H2O А. Розклад 4) 2Mg + O 2 → 2MgO Б. Сполучення
3. Виберіть сполуку, в якій Сульфур проявляє тільки відновні властивості: г) H2S.
4. До факторів, що прискорюють хімічну реакцію, належать: а) підвищення температури; в) подрібнення;
5. Реакція, у результаті якої тепло виділяється, називається екзотермична
6. Дано систему: 3H2 + N2 ↔ 2H3N Зменшення тиску в системі: а) змістить рівновагу вліво;
7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник: Mg⁰ + H2 S⁺⁶O4 → Mg⁺²SO4 + S⁰ + H2O Mg⁰ -2e⁻ → Mg⁺² 2 3 6 S⁺⁶+6e⁻ → S⁰ 6 1 Mg⁰відновник S⁺⁶окисник 3Mg + 4H2SO4 = 3MgSO4 + S + 4H2O
8. Обчисліть, на скільки градусів потрібно підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.
Якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2, то це означає, що при підвищені температури на кожні 10⁰С, швидкість хімічної реакції збільшується у 2 рази, тобто, щоб швидкість реакції зросла в чотири рази треба температуру підвищити на 20⁰С.
9. Через 25 с після початку реакції концентрація однієї з вихідних речовин становила 0,5 моль/л, а через 50 с стала 0,1 моль/л. Обчисліть середню швидкість реакції.
10. Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %.
две пары спаренных электронов