24 л x CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 22,4 44, 8л Определим сколько кислорода нужно для сгорания метана. Для этого составим пропорцию: 22,4 л СН4 - 44,8 Л О2 24 Л - х х = 24 х 44,8 : 22,4 = 48 л - О2 Из уравнения видно, что углекислого газа образовался 1 моль - 22,4 л Пропускаем этот газ через гашеную известь - Са(ОН)2 22,4 х Ca(OH)2 + 2CO2 = Са (НСО3)2 44,8 162 г
Тоже по пропорции находим массу кислой соли: 44,8 л СО2 - 162 г соли 22,4 - х х = 22,4 х 162 : 44,8 = 81 г соли
Раз углеводород предельный и он гидрируется, то это циклоалкан. Найдем, какой. Во-первых, его состав С6Н12 (раз гидрируется до С6Н14). Циклоалканы состава С6Н14: циклогексан, метилциклопентан, 1,1-диметилциклобутан, 1,2-диметилциклобутан, 1,3-диметилциклобутан, 1,1,2-триметилциклопропан, 1,2,3-триметилциклопропан. Из них только последний дает 3-метилпентан при гидрировании, а при бромировании цикл также раскрывается и дает 2,4-дибром-3-метилпентан. C6H12 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O v(C6H12) = 37,8 г : 84 г/моль = 0,45 моль v(O2) = 9v(C6H12) = 4,05 моль. V(O2) = 4,05 моль * 22,4 л/моль = 90,72 л.
Са(ОН)2+2NH4Cl= CaCl2 +2NH3+2H2O
n(Ca(OH)2)=m/M=180/(40+16*2+1*2)=2,43 моль
по уравнению реакции n(NH3)=2*n(Ca(OH)2)=2*2,43=4,86 моль
V=Vm*n=4,86*22,4=108,97 л