Question

Какая соль и в каком кол-ве образуется при взаимодействии 31 г. гидроксида аммония (nh4oh) с 100 г. р-ра, содержащего 95 % ортофосфорной к-ты (h3po4). у меня получилось: v(h3po4) = 0,97 моль; v(nh4oh) = 0,89 моль. 3nh4oh + h3po4 -> (nh4)3po4 (осадок) + 3h2o как рассчитать кол-во (nh4)3po4 ?

Answer 1

Нет, в вашем уравнении реакции с 1 молем фосфорной кислоты реагируют 3 моля гидроксида аммония. И никакого осадка тут не образуется, все соли аммония растворимы (см. таблицу растворимости).  Вы вычислили, что гидроксида аммония 0,89 (вернее 0,886) моль, а кислоты 0,97 . Ур-ие реакции, скорее всего будет следующее:
NH4OH+H3PO4 =(NH4)H2PO4+H2O образуется дигидрофосфат аммония и его будет 0,89 моль. Молярная масса (NH4)H2PO4 = 115 г/моль.
115*0,886 = 101,89 г - масса образующейся соли.