Рассмотрите термодинамическую возможность процесса. Составьте уравнения термодинамически возможных реакций, используя электронно-ионный метод: 7) Меди с соляной кислотой, содержащей растворенный кислород; с концентрированной серной кислотой. Возможно ли растворение меди в разбавленной серной кислоте, не содержащей окислителей?
1, сначала - реакции: KH + H₂O = KOH + H₂↑ KOH + HCl = KCl + H₂O NaH + H₂O = NaOH + H₂↑ NaOH + HCl = NaCl + H₂O Исходя из уравнений, соотношения следующие: моль гидрида ⇒моль щелочи ⇒ моль кислоты. У нас на 50мл пробы израсходовано кислоты : n₁(HCl) = V·Cn = 0,02л·2г-экв/л = 0, 04г-экв( для одноосновной соляной кислоты это равно 0,04 моля)., значит щелочей в пробе содержалось тоже 0,04моля. А в 250мл, соответственно, в 5 раз больше. n(KOH+NaOH) = 0,04·5 = 02моля, Значит, количество гидридов в смеси (судя по реакциям) было также 0,2 моля. 2. Определим состав смеси гидридов. Пусть NaH= Х молей, а КН У молей. Мы нашли, что Х+У = 0,2 моля,⇒Х=0,2-У, Найдем выражение и для масс гидридов: Mr(KH) = 40 г/моль: m(KH) = 40·У(г) Mr(NaH) =24г/моль; m(NaH)=24·Х(г) По условию: 40У + 24Х = 7,2(г), подставив в это уравнение Х=0,2 -У, получим: 24(0,2-У) +40У = 7,2; 4,8-24У+40У=7,2; 16У=2,4; У=0,15(моля), Х=0,2-У=0,2-0,15= 0,05(моля) Мы нашли, что: n(NaH) = 0,05 моля, тогда m(NaH) = 24г/моль· 0,05моля = 1,2 г; n(KH) = 0,15моля, и m(КН) = 40г/моль·0,15моля=6 г
KOH + HCl = KCl + H₂O
NaH + H₂O = NaOH + H₂↑
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
n₁(HCl) = V·Cn = 0,02дм3*2 = 0, 04г-экв (0,04 моль)=n(щел)= 0,04моля.
n(KOH+NaOH) = 0,04*5 = 0,2 моль
Пусть NaH = x моль, а КН = y моль.
По предыдущим рассчетам х+у = 0,2 моля,⇒ х=0,2-у,
Mr(KH) = 40 г/моль: m(KH) = 40*у(г)
Mr(NaH) =24г/моль; m(NaH)=24·х(г)
Составим уравнение: 40у + 24х = 7,2г, если х=0,2 - у, то:
24*(0,2-у) +40у = 7,2;
40у-24у=7,2-4,8
16у=2,4; у=0,15моль;
х=0,05 моль
n(NaH) = 0,05 моль
m(NaH) = 2*0,05= 1,2 г;
n(KH) = 0,15моль m(КН) = 40*0,15=6г