№1
1) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 30 мл воды имеют массу 30 г.
2) Если концентрацию раствора выражена в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на 30 г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,05*220 = Х*(220 + 30)
27,5 = 250Х
Х = 0,11
ответ: 0,11
№2
Находим молярную массу оксида железа:
M(Fe₂O₃) = 2*56 + 3*16 = 160
И в 1 моле данного оксида Ферума содержится 2*56 = 112 г
Составляем пропорцию:
160 г Fe₂O₃ 112 г Fe
80 г Fe₂O₃ Х г Fe
Х = 80*112/160 = 56 г
ответ: 565 г
V₁(HCI)=33,6л.
Объяснение:
Дано:
V(H₂)=3,36л.
Vm=22,4л./моль
V₁(H₂)=5л.
V₁(HCI)-?
1. Определим количество вещества водорода в 3,36л.:
n₁(H₂)=V(H₂)÷Vm=3,36л.÷22,4л./моль=0,15моль
2. Запишем уравнение реакции:
2AI+6HCI=2AICI₃+3H₂
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(H₂)=0,15моль n(HCI) =6моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(H₂)=0,15моль n₁(HCI) =0,3моль
3. Объем водорода 3,36л.
4. Объем хлороводорода количеством вещества 0,3моль:
V(HCI)=n₁(HCI)×Vm=0,3моль×22,4л./моль=6,72л.
5. Определим объем хлороводорода для получения 5л. водорода:
V₁(HCI)=V(HCI)×V₁(H₂)=6,72л.×5л.=33,6л.
6. ответ: для 5 объемов водорода потребуется 33,6л. хлороводорода.
Задано всего три вопроса - под номерами 1, 2 и 3. Понятно, что на три вопроса может быть только три ответа. их нужно выбрать из второго столбика. ответов всего пять. Два из них должны быть лишние (по правилам составления тестов). Но здесь лишний только один, как раз ответ е. Вопросу 2 соответствует два ответа- а, с
1 - d
2- a,c
3 - b