1. Кислотные свойства спиртов: Кислотные свойства спирты проявляют, разрывая связь О-Н в функциональной группе с замещением атома водорода ( полярность связи О-Н недостаточна, чтобы диссоциировать в водных растворах, поэтому даже вода более сильная кислота, чем предельные одноатомные спирты). Кислотные свойства проявляются в реакциях с активными металлами: 2С2Н5ОН(этанол) +2Na = 2C2H5ONa(этилат натрия) + Н2 в реакциях этерификации (так как именно Н замещается у спирта, у кислоты уходит ОН-группа в карбоксильной группе) С2Н5ОН+ СН3СООН <--->СН3СООС2Н5(этилацетат) + Н2О с щелочами спирты не образуют устойчивых алкоголятов C2H5OH + NaOH⇔C2H5ONa + H2O 2. Качественные реакции на салициловую кислоту: 1 реакция -салициловая кислота дает фиолетовое окрашивание с FeCl3 (реакция в приложенном файле №1) 2 реакция - образование осадка трибромфенола, так как карбоксильная группа находится в орто-положении к гидроксилу (смотрите реакцию в приложденном файле №2) также можно причести зелёное окрашивание с водным раствором CuSO4
3. NaCl+ AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓
4. NaCl+ H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑
5. Cu + Cl2= CuCl2
6. CuCl2 + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl↓
7. S + O2 = SO2
8. 2SO2 + O2 = 2SO3
9. SO3 + 2NaOH= Na2SO4 + H2O
10. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl