, очень ! Химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов: взаимодействие с металлами, основаниями (качественная реакция на многоатомный спирт), галогеноводородами, окисление. Составить уравнения.
2. Молярная масса вещества 180г/моль. Какова молекулярная формула органического вещества, содержащего 40% углерода, 53,33% кислорода?
3. Какой объём водорода выделится при взаимодействии натрия с 30г 92%-ного раствора этилово-го спирта C2H5OH?
4. Какую массу 20%-ного раствора метаналя HCOH нужно восстановить для получения 64г мета-нола CH3OH?
5. Какая масса нитробензола C6H5NO2 образуется из 738г бензола C6H6, если практический выход составляет 92%?
6. Какая масса этилового спирта C2H5OH образуется при брожении 1,5т глюкозы C6H12O6, содер-жащей 25% примесей?
7. Сколько граммов эфира CH3COOCH3 образуется при взаимодействии 150г уксусной кислоты CH3COOH и 64г метилового спирта CH3OH?
8. Составить уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превраще-ния:
С → СН4 → СО2 → С6Н12О6 → СН3-СНОН-СООН → СН2=СН-СООН →
СН3-СН2-СООН
CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄
1. Определяем количество вещества n в 672мл. 672мл. это 0,672л.
Объем 1моль H₂S - 22.4л.
Х мольH₂S - 0,672л. Х=0,672×1÷22,4=0,03 моль
2. Рассуждаем: по уравнению реакции из 1 моль сероводорода образуется 1 моль осадка сульфида меди (ll), значит из 0,03моль сероводорода образуется 0,03 моль сульфида меди(ll).
3. Масса 1 моль CuS=64+32=96г.
1моль CuS - 96г.
0,03моль CuS - Xг. Х= 0,03моль×96г.÷1моль= 2,88г.
4. ответ: при пропускании 672мл. сероводорода через разбавленный раствор сульфата меди(ll) образуется осадок сульфида меди(ll) массой 2,88г.