при разложении малахита (CuOH)²CO³ образуется вода,оксид меди (2) и углекислый газ. Вычислите массу образовавшегося малахита,если образовалось 10 г оксида меди(2)
1. Начнем с определения степеней окисления элементов в данных соединениях.
HBr:
Здесь элементы H и Br образуют ионную связь, поэтому окислению подвержен только атом Br. Так как известно, что общая зарядность соединения равна 0, и заряд атома H равен +1, то степень окисления Br равна -1.
Cr2O3:
Атом Cr в соединении Cr2O3 может иметь различные степени окисления. Общая зарядность аниона O равна -6, поэтому для определения степени окисления Cr нам нужно знать заряд аниона O. В данном случае, Cr имеет степень окисления +3.
ClO7:
Так как анион ClO7 имеет общую зарядность -1, и известно, что заряд атома O равен -2, то степень окисления Cl равна +7.
PH3:
Атом P в фосфане (PH3) имеет общую зарядность -3, поэтому степень окисления P равна -3.
K2O:
Атом K имеет степень окисления +1, а значение окисления атома O равно -2.
AlO3:
Как известно, зарядность аниона O равна -6. Так как общая зарядность аниона должна быть равна заряду катиона, и известно, что заряд атома Al равен +3, то степень окисления Al равна +3.
P2O5:
Атом P в фосфоре оксиде (P2O5) имеет общую зарядность +5. Таким образом, степень окисления P равна +5.
HMnO4:
Атом Mn имеет степень окисления +7, так как общая зарядность аниона O равна -8, и заряд атома H равен +1.
K2Cr2O7:
Атом Cr имеет степень окисления +6, так как общая зарядность аниона O равна -14, и заряд атома K равен +1.
HNO2:
Атом N имеет степень окисления +3, так как общая зарядность аниона O равна -2, и заряд атома H равен +1.
HBrO:
Атом Br имеет степень окисления +1, так как общая зарядность аниона O равна -2, и заряд атома H равен +1.
Na3PO4:
Атом P в фосфате натрия (Na3PO4) имеет общую зарядность +5. Так как общая зарядность аниона равна -3, а ионы Na+ имеют заряд +1, то степень окисления P равна +5.
2. Теперь давайте определим окислитель и восстановитель в реакциях.
KBr + Cl2 -> KCl + Br2:
В данной реакции KBr окисляется, так как степень окисления Br2 увеличивается с -1 до 0. Аналогично, Cl2 восстанавливается, так как степень окисления Cl2 уменьшается с 0 до -1. Окислитель - Cl2. Восстановитель - KBr.
Pb(NO3)2 -> PbO + NO2 + O2:
В данной реакции Pb(NO3)2 окисляется, так как степень окисления Pb увеличивается с +2 до +4. NO3 восстанавливается, так как степень окисления NO3 уменьшается с +5 до +4. Окислитель - Pb(NO3)2. Восстановитель - NO3.
NaNO2 + O2 -> NaNO3:
В данной реакции NaNO2 окисляется, так как степень окисления N увеличивается с +3 до +5. O2 восстанавливается, так как степень окисления O2 уменьшается с 0 до -2. Окислитель - NaNO2. Восстановитель - O2.
C + HNO3 -> CO2 + NO + H2O:
В данной реакции C окисляется, так как степень окисления C увеличивается с 0 до +4. HNO3 восстанавливается, так как степень окисления N уменьшается с +5 до +2. Окислитель - HNO3. Восстановитель - C.
Итак, в данном случае мы определили значения степеней окисления для каждого элемента и определили окислитель и восстановитель в рассмотренных реакциях. Если у вас возникнут еще вопросы по данной теме или другим вопросам, буду рад помочь!
У нас есть 130 г раствора нитрата натрия с массовой долей 30%. Мы также добавили 49 мл воды и 21 г этой же соли. Теперь мы должны выяснить, какая массовая доля соли будет в конечном растворе.
У нас есть несколько важных данных:
1. Масса исходного раствора нитрата натрия: 130 г
2. Массовая доля нитрата натрия в исходном растворе: 30%
3. Добавленная вода: 49 мл
4. Добавленная соль: 21 г
Для решения этой задачи нам необходимо найти общую массу раствора после добавления воды и соли, а затем определить массовую долю соли в конечном растворе.
1. Масса исходного раствора нитрата натрия: 130 г
2. Массовая доля нитрата натрия в исходном растворе: 30%
Из данных выше, мы можем рассчитать, что в исходном растворе содержится 0,3 * 130 г = 39 г нитрата натрия.
Теперь давайте просуммируем добавленную воду и соль:
- Добавленная вода: 49 мл
- Добавленная соль: 21 г
Общая масса раствора после добавления воды и соли составляет 130 г + 49 мл + 21 г = 200 г.
Теперь мы можем найти массовую долю соли в конечном растворе, используя следующую формулу:
Массовая доля соли = (масса соли / общая масса раствора) * 100
Подставим известные данные:
Массовая доля соли = (21 г / 200 г) * 100 ≈ 10,5%
Таким образом, массовая доля соли в конечном растворе составляет приблизительно 10,5%.
1. Начнем с определения степеней окисления элементов в данных соединениях.
HBr:
Здесь элементы H и Br образуют ионную связь, поэтому окислению подвержен только атом Br. Так как известно, что общая зарядность соединения равна 0, и заряд атома H равен +1, то степень окисления Br равна -1.
Cr2O3:
Атом Cr в соединении Cr2O3 может иметь различные степени окисления. Общая зарядность аниона O равна -6, поэтому для определения степени окисления Cr нам нужно знать заряд аниона O. В данном случае, Cr имеет степень окисления +3.
ClO7:
Так как анион ClO7 имеет общую зарядность -1, и известно, что заряд атома O равен -2, то степень окисления Cl равна +7.
PH3:
Атом P в фосфане (PH3) имеет общую зарядность -3, поэтому степень окисления P равна -3.
K2O:
Атом K имеет степень окисления +1, а значение окисления атома O равно -2.
AlO3:
Как известно, зарядность аниона O равна -6. Так как общая зарядность аниона должна быть равна заряду катиона, и известно, что заряд атома Al равен +3, то степень окисления Al равна +3.
P2O5:
Атом P в фосфоре оксиде (P2O5) имеет общую зарядность +5. Таким образом, степень окисления P равна +5.
HMnO4:
Атом Mn имеет степень окисления +7, так как общая зарядность аниона O равна -8, и заряд атома H равен +1.
K2Cr2O7:
Атом Cr имеет степень окисления +6, так как общая зарядность аниона O равна -14, и заряд атома K равен +1.
HNO2:
Атом N имеет степень окисления +3, так как общая зарядность аниона O равна -2, и заряд атома H равен +1.
HBrO:
Атом Br имеет степень окисления +1, так как общая зарядность аниона O равна -2, и заряд атома H равен +1.
Na3PO4:
Атом P в фосфате натрия (Na3PO4) имеет общую зарядность +5. Так как общая зарядность аниона равна -3, а ионы Na+ имеют заряд +1, то степень окисления P равна +5.
2. Теперь давайте определим окислитель и восстановитель в реакциях.
KBr + Cl2 -> KCl + Br2:
В данной реакции KBr окисляется, так как степень окисления Br2 увеличивается с -1 до 0. Аналогично, Cl2 восстанавливается, так как степень окисления Cl2 уменьшается с 0 до -1. Окислитель - Cl2. Восстановитель - KBr.
Pb(NO3)2 -> PbO + NO2 + O2:
В данной реакции Pb(NO3)2 окисляется, так как степень окисления Pb увеличивается с +2 до +4. NO3 восстанавливается, так как степень окисления NO3 уменьшается с +5 до +4. Окислитель - Pb(NO3)2. Восстановитель - NO3.
NaNO2 + O2 -> NaNO3:
В данной реакции NaNO2 окисляется, так как степень окисления N увеличивается с +3 до +5. O2 восстанавливается, так как степень окисления O2 уменьшается с 0 до -2. Окислитель - NaNO2. Восстановитель - O2.
C + HNO3 -> CO2 + NO + H2O:
В данной реакции C окисляется, так как степень окисления C увеличивается с 0 до +4. HNO3 восстанавливается, так как степень окисления N уменьшается с +5 до +2. Окислитель - HNO3. Восстановитель - C.
Итак, в данном случае мы определили значения степеней окисления для каждого элемента и определили окислитель и восстановитель в рассмотренных реакциях. Если у вас возникнут еще вопросы по данной теме или другим вопросам, буду рад помочь!