1. Газообразное
2. Голобуй цвет, нет блеска
3. Резкий, специфический «металлический» (по Менделееву — «запах раков»). При больших концентрациях напоминает запах хлора. Запах ощутим даже при разбавлении 1 : 100000.
4. Не знаю
5. Нет
6. Растворимость в воде при 0 °С — 0,394 кг/м³ (0,494 л/кг), она в 10 раз выше по сравнению с кислородом.
7. Температура кипения — −111,9 °C. Жидкий озон — тёмно-фиолетового цвета.
Температура плавления — −197,2 ± 0,2 °С (приводимая обычно т.пл. −251,4 °C ошибочна, так как при её определении не учитывалась большая озона к переохлаждению)[5]. В твёрдом состоянии — чёрного цвета с фиолетовым отблеском.
8. Плотность газа при нормальных условиях — 2,1445 г/дм³.
9. Нет
Объяснение:
Напишите уравнения химических реакций, соответстующие схемам:
а) Cl₂ → HCl → CaCl₂ → AgCl
↓
FeCl₃ → Fe(OH)₃
Cl₂+H₂=2HCI
Cl₂⁰+H₂⁰→H⁺¹CI⁻¹
2Cl⁰+2xe⁻→2CI⁻¹ 2 1
2
2H⁰-2e⁻→2H⁺¹ 2 1
Cl⁰ окислитель, процесс восстановления
H⁰ восстановитель, процесс окисления
Cl₂+H₂=2HCI
2HCl+Ca(OH)₂= CaCl₂ +2H₂O
2H⁺+2Cl⁻+Ca²⁺+2OH⁻= Ca²⁺+2Cl⁻ +2H₂O
2H⁺+2OH⁻= 2H₂O
CaCl₂+2AgNO₃= 2AgCl
↓+Ca(NO₃)₂
Ca²⁺+2Cl⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻= 2AgCl
↓+Ca²⁺+2NO₃⁻
2Cl⁻+2Ag⁺= 2AgCl
↓
Cl⁻+Ag⁺= AgCl
↓
3CI₂+2Fe=2FeCI₃
CI₂⁰+Fe⁰→Fe⁺³CI⁻³
2CI⁰+2×3e⁻→2CI⁻³ 6 3
6
Fe⁰-3e⁻→Fe⁺³ 3 2
CI⁰окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ восстановитель, процесс окисления
3CI₂+2Fe=2FeCI₃
FeCl₃ +3NaOH= Fe(OH)₃↓
+3NaCI
Fe³⁺+3Cl⁻ +3Na⁺+3OH⁻= Fe(OH)₃↓
+3Na⁺+3CI⁻
Fe³⁺+3OH⁻= Fe(OH)₃↓
б) C → CO₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CO₂ → CO
↓
CaO → Ca(OH)₂
C+O₂=CO₂
C⁰+O₂⁰→C⁺⁴O₂⁻²
C⁰-4e⁻→C⁺⁴ 4 1
4
2O⁰+2×2e⁻→2O₂⁻² 4 1
C⁰восстановитель, процесс окисления
O⁰окислитель, процесс восстановления
C+O₂=CO₂
CO₂+CaO = CaCO₃
CaCO₃+CO₂+H₂O = Ca(HCO₃)₂
Ca(HCO₃)₂+2HCI =CaCI₂+ CO₂↑+2H₂O
Ca²⁺+2HCO₃⁻+2H⁺+2CI⁻ =Ca²⁺+2CI⁻+ CO₂↑+H₂O
2HCO₃⁻+2H⁺ = CO₂↑+H₂O
CO₂ +C= 2CO
C⁺⁴O₂⁻² +C⁰→ C⁺²O
⁻²
C⁺⁴+2e⁻→ C⁺² 2 1
C⁰-2e⁻→ C⁻² 2 1
C⁺⁴ окислитель, процесс восстановления
C⁰ восстановитель, процесс окисления
CO₂ +C= 2CO
CaCO₃+(t°)=CaO+CO₂
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
в) N₂ → NH₃ → NO → NO₂ → HNO₂ → NaNO₃
N₂+3H₂ = 2NH₃
N₂⁰+H₂⁰ → N⁻³H₃⁺¹
2N⁰+2×3e⁻ → 2N⁻³ 6 1
6
2H⁰-2×e⁻ → 2H⁺¹ 2 3
N⁰окислитель, процесс восстановления
H⁰восстановитель, процесс окисления
N₂+3H₂ = 2NH₃
4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O( катализатор Pt и t°=800°C)
N⁻³H₃+O₂⁰→N⁺²O⁻²+H₂O
N⁻³-5e⁻→N⁺² 5 4
20
2O⁰+2×2e⁻→ =2O⁻² 4 5
N⁻³восстановитель, процесс окисления
O⁰окислитель, процесс восстановления
4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O( катализатор Pt и t°=800°C)
2NO+O₂ = 2NO₂
2NO₂+H₂O = HNO₂+HNO₃
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃