Объяснение:
Выведите истинную формулу углеводорода с относительной плотностью по гелию, равной 17, если в его состав входит 88,24% углерода и 11,76% водорода.
Вычислим относительную молекулярную массу углеводорода. 17 × 4 = 68
Если исходить из насыщенность углеводорода, то это не алкан и не алкен: у первых доля водорода в соединении превышает 15,4 %, а у всех алкенов она составляет 14,3%.
Предположим, что это алкин.
Разделим теперь относительную молекулярную массу на массу гомологической разности СН2 = 14
То получим 68 : 14 = 5. Значит в составе углеводорода 5 атомов углерода. Теперь, держа в уме, что это, вероятно, алкин
запишем формулу С5Н8 Найденная формула является истиной ее относительная молекулярная масса равна 68.
Объяснение:
В железном кубике химическое количество металла составляет 15 моль. Каждый атом металла отдаёт в общее пользование 2 электрон(-на). Масса одного электрона — 9,11·10−28 г.
Вычисли массу свободных электронов в этом кубике.
Вычисления производи с точностью до сотых.
Количество моль железа известно - 15 моль. Следовательно, можно рассчитать сколько атомов железа и сколько свободных электронов в этом кубике металла:
6,022·10 23 х 15 = 9,033·10 24 атомов Fe
9,033·10 24 × 2 = 1,8066·10 25 cвободных электронов
1,8066·10 25 × 9,11·10-28 г = 0,01646 г масса свободных электронов в кристалле железа
v(Cl2)=5.6l=0.25mol
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Cu+Cl2=CuCl2
n(Fe)=x n(Cu)=y
56x+64y=12
n(Cl2)=1.5x+y=0.25
56x+64y=12
1.5x+y=0.25; y=0.25-1.5x
56x+64(0.25-1.5x)=12
56x+16-96x=12
-40x=-4
x=0.1 n(Fe)=0.1mol
y=0.25-1.5*0.1=0.1 n(Cu)=0.1mol
m(Fe)=0.1*56=5.6g
m(Cu)=0.1*64=6.4g
w(Fe)=5.6\(5.6+6.4)=5.6/12=0.467(46.7%)
w(Cu)=1-0.467=0.533(53.3%)