а) Электролиз раствора NiCl2 с угольным (инертным) анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-) Стандартный электродный потенциал никеля (- 0,250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni и выделение металлического никеля. На аноде будут окисляться хлорид-анионы. !(с. о. - степени окисления у хим. элементов)!
Катод - Ni (c.o. 1+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O
Катодный процесс: Ni +1e = Ni Анодный процесс: 2Cl - 2e = Cl2
Продукты электролиза: Ni и Cl2
б) Электролиз раствора NiCl2 с никелевым анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-)
В этом случае окислению подвергается анод, а на катоде процесс протекает так же, как и при электролизе растворов с инертным анодом:
Катод - Ni (c.o. 2+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O, Ni
Катодный процесс: Ni +2e = Ni Анодный процесс: Ni - 2e = Ni (c.o. 2+)
Фтор - 9 элемент Периодической системы Менделеева, имеющий атомную массу около 19 а.е.м. Атом фтора состоит из ядра, которое содержит 9 протонов и 10 нейтронов. Вокруг ядра вращаются 9 электронов. 1-й энергетический уровень содержит 2 электрона, 2-й 7 электронов. Электронная конфигурацию можно отобразить следующим образом: 1s²2s²2p⁵.
Фтор является типичным неметаллом, даже можно сказать самым неметаллическим элементом в таблице Менделеева ("королём" среди неметаллов). В Таблице находится во 2-ом периоде, 7 группе (группе галогенов). Фтор - самый электроотрицательный элемент, поэтому он только принимает электроны, а значит имеет отрицательную степень окисления. Во всех соединениях он имеет степень окисление -1 (NaF, HF, даже с кислородом он имеет отрицательную степень окисления OF₂).
Фтор - это бледно жёлтый газ с резким запахом, очень токсичный ("фторос" - разрушающий). Фтор представляет собой двухатомную молекулу, поэтому это молекулярное вещество. В природе фтор находится в связанном состоянии, то есть находится в виде соединений. Эти соединения соли в основном - это флюорит CaF₂.
Получил фтор Анри Муассан электролизом плавиковой кислоты. Также фтор можно получить электролизом расплавов фторидов:
2NaF⇒2Na+F₂ (электролиз)
Генетический ряд фтора труднее написать, чем для его собратьев неметаллов, но можно выделить множество общих реакций. Как типичный неметалл реагирует с металлами:
2Na+F₂⇒2NaF
Фтор настолько разрушителен, что реагирует даже с платиной:
Pt+2F₂⇒PtF₄
Так как он самый электроотрицательный, то реагирует почти что со всеми неметаллами (не реагирует с кислородом и благородными газами):
H₂+F₂⇒2HF
Фтор очень сильный окислитель, что даже окисляет воду:
2F₂+2H₂O⇒4HF+O₂
Реагирует с щелочами:
2F₂+4KOH⇒4KF+O₂+2H₂O
Есть реакции, где фтор является формально восстановителем - это реакции разложения:
2CoF₃⇒2CoF₂+F₂
Объяснение:
L=n/N
L= 60/200*100=30%
ответ : 30%