Для расчетов пользуемся уравнением аррениуса: к – константа скорости реакции,е – основание натурального логарифма,т – температура, в к,r – молярная газовая постоянная 8,31 дж/моль*кеа – энергия активации, дж/моль,а – предэкспоненциальный множитель, показывает общее число столкновений(a - в процессе решения сократится)константа скорости реакции в отсутствии катализатора равна: константа скорости реакции в присутствии катализатора равна: увеличение скорости реакции определяется из соотношением
В атоме водорода (1H) 1 протон, 1 электрон, 0 нейтронов. В атоме углерода (12C) 6электронов, 6 протонов и 6 нейтронов
В молекуле углеводорода N(e) / N(n) = 1.5; Количество нейтронов обусловлено только наличием атома углерода 12С. Допустим что углерод 1, тогда N(e) = 1,5 * 6 = 9. Единственный углеводород с одним углеродом это метан CH4, но у него 6+4 = 10 электронов. Не подходит.
Допустим что углеродa 2, тогда N(e) = 1,5 * 2*6 = 18. Если это алкан, то углеводород — это этан C2H6, тогда 6*2 + 1*6 = 18 электронов.
