1. Определить моляльную концентрацию раствора, если массовая доля нитрата натрия (NaNO3) в этом растворе равна 14%.
2. Рассчитать молярную концентрацию раствора гидроксида натрия NaOH, если
водородный показатель раствора рН = 11. Степень диссоциации α = 1.
3. Указать, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу, написать сокращенные ионно-молекулярные уравнения гидролиза, указать реакцию среды: KCl, CuSO4, CH3COOK;
4. Составить условную схему Fe –Ag гальванического элемента, написать уравнения процессов, протекающих при его работе. Концентрации ионов равны: C (Fe2+) = 0,1M, C (Ag+) = 0,001M. Вычислить ЭДС этого гальванического элемента.
5. Гальванический элемент состоит из двух окислительно-восстановительных
электродов. Первый электрод V^3+, V^2+ | Pt, второй электрод Mn^3+, Mn^2+ | Pt. Концентрации ионов равны: C(V^3+) = 1 M; C(V^2+) = 0,001 M; C(Mn^3+) = 0,01 M; C(Mn^2+) = 0,1 M. Составить схему гальванического элемента. Написать уравнения процессов, протекающих в анодном и катодном полуэлементах, и уравнение токообразующей реакции. Вычислить ЭДС при T = 298 K, используя справочные данные.

1. Определить моляльную концентрацию раствора, если массовая доля нитрата натрия (NaNO3) в этом раст

👇

Открыть все ответы

Ответ:

Акируя

29.04.2021

В зависимости, что Вас спрашивают. Обычно, характеристику начинают со строения атома и выходят на характеристику простого вещества.
При характеристике то ли атома, то ли простого или сложного вещества придерживайтесь логики:
Состав-строение-свойства-применение-получение.

Характеристика магния:
1) Название элемента -магний, химический символ - Mg, порядковый номер - № 12 , атомная масса Ar=24 Группа - 2, подгруппа- главная , 3-й период
Заряд ядра атома магния +12 (в ядре 12 протона- p⁺ и 12 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 12 электрона.

3) Исходя из вышеизложенного, напишем модели строения атома магния :
а). Модель атома магния при дуг:
₊₁₂Mg)₂)₈)₂

б). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):
электронная формула алюминия ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²

в).Электронно-графическая модель атома:

3уровень   ⇵
   ⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
   ₊₁₂Mg

4. Простое вещество магний Mg, металл, в простом веществе металлическая связь. Поэтому магний твердый, пластичный, проводит электричество и тепло.  Валентность магния в соединениях равна 2, степень окисления+2 . Магний – восстановитель.

5. Молекулы атомов в 2 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от бериллия до радия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

6. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий, магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.

7. Формула высшего оксида: MgO – основной оксид
8. Формула гидроксида: Mg(OH)₂- основание не растворимое в воде.

9. Летучего соединения с водородом не образует, а соединение магния с водородом - это гидрид алюминия MgH₂ -Представляет собой твёрдое белое нелетучее вещество. Мало растворим в воде, но взаимодействует с водой и спиртами. MgH₂ + 2H₂O = 2H₂ + Mg(OH)₂. Распадается при сильном нагревании.

4,6(92 оценок)

Ответ: