Вычислить массу осадка при взаимодействии ca (oh)2 (8 грамм) + co2 (4,4 грамма) - caco3 ( +h2o - id612891820211003 от лукашук 03.10.2021 06:10

Question

Химия: Вычислить массу осадка при взаимодействии ca (oh)2 (8 грамм) + co2 (4,4 грамма) - caco3 ( +h2o

лукашук · Accepted Answer

1. определим массу НСl, принявшую участие в реакции:
СаО+ 2НСl = CaCl2 + H2O

т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что

в 100 граммах раствора кислоты содержится 7,3 грамма НСl
а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда
Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма
или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl
Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5= 0,39 Моля

2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим 0,195 М СаСl2, что в граммах составит:
m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция)
m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция
2.

Вычислить массу осадка при взаимодействии ca (oh)2 (8 грамм) + co2 (4,4 грамма) -> caco3 ( +h2o

MOGZ ответил