Добрый день, уважаемые школьники! Сегодня мы с вами будем составлять молекулярные и ионные уравнения реакций ортофосфорной кислоты с разными веществами. Давайте начнем!
1. Составляем реакцию ортофосфорной кислоты с калием (K):
H3PO4 + K -> ?
Вспоминаем, что калий образует ионы K+, а ортофосфорная кислота образует ионы H+ и H2PO4-. Поэтому, ионы H+ и K+ будут соединяться, а также ионы H2PO4- будут образовывать воду.
Оксид калия (K2O) образует ионы K+ и O2-. Ортофосфорная кислота образует ионы H+ и H2PO4-. В данной реакции ионы H+ будут соединяться с ионами O2-, а ионы H2PO4- будут образовывать воду.
Гидроксид калия (KOH) образует ионы K+ и OH-. Ортофосфорная кислота образует ионы H+ и H2PO4-. В данной реакции ионы H+ будут соединяться с ионами OH-, а также ионы H2PO4- будут образовывать воду.
Сульфит калия (K2SO3) образует ионы K+ и SO3^2-. Ортофосфорная кислота образует ионы H+ и H2PO4-. В данной реакции ионы H+ будут соединяться с ионами SO3^2-, а ионы H2PO4- будут образовывать воду.
H3PO4 + K2SO3 -> 2K+ + SO3^2- + H2PO4- + H2O
Вот и все! Теперь у нас есть молекулярные и ионные уравнения реакций ортофосфорной кислоты с различными веществами. Если у вас возникли вопросы или что-то не понятно, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь разобраться!
Первый шаг: понимание условия задачи
Из условия задачи мы знаем, что нам нужно найти объем 4,8 х 10^23 молекул аммиака (NH3) в нормальных условиях (н.у.).
Второй шаг: определение формулы и молярной массы аммиака
Формула аммиака (NH3) состоит из одной атомной массы азота (N) и трех атомных масс водорода (H). Молярная масса аммиака равна сумме атомных масс элементов в ней.
Атомная масса азота (N) составляет около 14 г/моль.
Атомная масса водорода (H) составляет около 1 г/моль.
Третий шаг: расчет количества молей аммиака
Чтобы найти количество молей аммиака в 4,8 х 10^23 молекул, мы можем использовать формулу:
количество молей = количество частиц / число Авогадро
Число Авогадро составляет примерно 6,022 х 10^23 молекул/моль.
Подставляя значения в формулу, получим:
количество молей = 4,8 х 10^23 / 6,022 х 10^23
Четвертый шаг: расчет объема аммиака
Теперь, когда у нас есть количество молей аммиака, мы можем использовать соотношение между количеством вещества и объемом газа при нормальных условиях.
Мы знаем, что молярный объем газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22,4 л/моль.
Объем аммиака = количество молей аммиака х молярный объем газа
Подставляя значения в формулу, получим:
объем аммиака = количество молей аммиака х 22,4
Пятый шаг: решение задачи
Теперь, когда у нас есть все необходимые значения, давайте подставим их в формулу и рассчитаем объем аммиака:
объем аммиака = (4,8 х 10^23 / 6,022 х 10^23) х 22,4
Обратите внимание, что числа 4,8 х 10^23 и 6,022 х 10^23 мало различаются, поэтому их отношение будет приближенно равно единице. Поэтому формула упрощается до:
1. Составляем реакцию ортофосфорной кислоты с калием (K):
H3PO4 + K -> ?
Вспоминаем, что калий образует ионы K+, а ортофосфорная кислота образует ионы H+ и H2PO4-. Поэтому, ионы H+ и K+ будут соединяться, а также ионы H2PO4- будут образовывать воду.
H3PO4 + K -> K+ + H+ + H2PO4-
2. Составляем реакцию ортофосфорной кислоты с оксидом калия (K2O):
H3PO4 + K2O -> ?
Оксид калия (K2O) образует ионы K+ и O2-. Ортофосфорная кислота образует ионы H+ и H2PO4-. В данной реакции ионы H+ будут соединяться с ионами O2-, а ионы H2PO4- будут образовывать воду.
H3PO4 + K2O -> 2K+ + O2- + H2O
3. Составляем реакцию ортофосфорной кислоты с гидроксидом калия (KOH):
H3PO4 + KOH -> ?
Гидроксид калия (KOH) образует ионы K+ и OH-. Ортофосфорная кислота образует ионы H+ и H2PO4-. В данной реакции ионы H+ будут соединяться с ионами OH-, а также ионы H2PO4- будут образовывать воду.
H3PO4 + KOH -> K+ + OH- + H2PO4- + H2O
4. Составляем реакцию ортофосфорной кислоты с сульфитом калия (K2SO3):
H3PO4 + K2SO3 -> ?
Сульфит калия (K2SO3) образует ионы K+ и SO3^2-. Ортофосфорная кислота образует ионы H+ и H2PO4-. В данной реакции ионы H+ будут соединяться с ионами SO3^2-, а ионы H2PO4- будут образовывать воду.
H3PO4 + K2SO3 -> 2K+ + SO3^2- + H2PO4- + H2O
Вот и все! Теперь у нас есть молекулярные и ионные уравнения реакций ортофосфорной кислоты с различными веществами. Если у вас возникли вопросы или что-то не понятно, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь разобраться!