Рассмотрим как надо решать подобные задачи. реакция может идти по двум направлениям: 1) получение средней соли H₂SO₄ + 2NaOH => Na₂SO₄ +2H₂O чтоб произошла данная реакция необходимо, чтоб количество вещества (n) гидроксида натрия было в 2 раза больше, чем серной кислоты n(NaOH) / n(H2SO4) ≥ 2
2) получение кислой соли H2SO4 + NaOH => NaHSO4 +H2O чтоб произошла эта реакция, n(NaOH) / n(H2SO4) < 2
количество вещества определяем по формуле: n=m/M M(Na2SO4) =142г/моль M(H2SO4)=98г/моль n(H2SO4) = 49/98=0,5моль M(NaOH)=40г/моль n(NaOH)=20/40=0,5моль рассмотри отношение n(NaOH) / n(H2SO4) < 2 = 1 значит реакция происходит по второму уравнению с получением кислой соли. по уравнению реакции мы получаем 1 моль кислой соли NaHSO4 так как n (NaOH) = n(H2SO4) = 0.5 моль => n(NaHSO4) = 0.5 моль рассчитаем массу образовавшейся кислой соли гидросульфата натрия . m = n*M M(NaHSO4) = 120 г/моль m(NaHSO4) = 0.5 *120 = 60 г ОТВЕТ: образовалось 60 г кислой соли NaHSO4
m(AL)- 54г 4 AL+ 3O2=2AL2O3
n(O2)-? 4моль 3моль
27г\моль 22,4л\моль
108г 67,2л
х= 54г*667,2л\108г
х=33,6л
n= Y\Ym n= 33.6л \22.4л\моль=1.5моль ОТвет: количество вещества О2=1,5 моль
Дано:
m(HCL)=10.95г 10,95г хл
Y(H2)-? Zn+ 2HCL= ZnCL2+ H2
136г 22,4л
х= 10,95г*22,4л\ 136г х=1,80л ОТвет Y(H2)=1.80л
Дано:
m(р-ра H2SO4)- 300г
ω -9.8% ω= mв-ва \mр-ра*100% m(H2SO4)=300*9.8%\100%=29.4г
m(H2SO4)-? m( в-ва)= m р-ра*ω\100%
m(CuSO4)-?
29.4 г x г yг
m(H2O)-? CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O
98г 160 г 18г
х= 29,4г*160г\98г х=48г
у= 29,4г*18г\98г х= 5,4г ответ: m(CuSO4)= 48г m(H2O)=5.4г