Добрый день! Рады видеть вас на уроке химии. Давайте вместе разберем ваш вопрос.
В задаче дано, что 33,6 л водорода пропустили над нагретым оксидом железа (3). Нам нужно найти массу соли, образующейся при взаимодействии полученного железа с хлором.
Перед тем, как решить задачу, давайте вспомним, что происходит при взаимодействии железа с хлором. В данном случае оксид железа (3) реагирует с хлором, образуя соль и водород.
Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
1. Найдем количество вещества водорода. Для этого воспользуемся формулой:
n(H2) = V(H2) / Vm(H2)
Где n(H2) - количество вещества водорода, V(H2) - обьем водорода, Vm(H2) - молярный обьем водорода.
Молярный обьем водорода равен 22,4 л/моль.
n(H2) = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль
2. Так как 6 молей HCl нужно на 2 моль FeCl3, то 1,5 моль HCl нужно на x моль FeCl3.
Для нахождения x воспользуемся пропорцией:
6 моль -> 2 моль
1,5 моль -> x моль
x = (1,5 моль * 2 моль) / 6 моль = 0,5 моль
3. Теперь найдем молярную массу FeCl3. Молярная масса FeCl3 равна сумме массы железа (Fe) и массы трех атомов хлора (Cl).
Масса атома железа (Fe) равна 55,845 г/моль.
Масса атома хлора (Cl) равна 35,453 г/моль.
Молярная масса FeCl3 = (55,845 г + 3 * 35,453 г) = 162,205 г/моль
4. Посчитаем массу FeCl3, используя формулу:
m(FeCl3) = n(FeCl3) * M(FeCl3)
Где m(FeCl3) - масса FeCl3, n(FeCl3) - количество вещества FeCl3, M(FeCl3) - молярная масса FeCl3.
m(FeCl3) = 0,5 моль * 162,205 г/моль = 81,1025 г
Таким образом, масса соли, образующейся при взаимодействии полученного железа с хлором, составляет 81,1025 г.
Я надеюсь, что мое объяснение было понятным и помогло вам разобраться с задачей. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.
Чтобы решить эту задачу, нам нужно использовать мольные доли и знать степень растворимости аммиака в воде. Так как нам даны данные в молях, нам нужно перевести моли в объем для удобства расчета.
Шаг 1: Рассчитаем количество вещества серной кислоты.
Дано:
Объем раствора серной кислоты = 1,5 л
Концентрация раствора серной кислоты = 7,35% или 7,35 г/100 мл
Мы можем использовать формулу:
масса = объем * плотность
Масса серной кислоты = 1,5 л * 1,065 г/моль = 1,5975 г
Переведем массу в моль, используя молярную массу серной кислоты, которая равна 98 г/моль:
Количество вещества серной кислоты (моль) = масса / молярная масса = 1,5975 г / 98 г/моль = 0,0163 моль
Шаг 2: Рассчитаем количество аммиака, которое может быть нейтрализовано этим количеством серной кислоты.
Используем мольные пропорции из уравнения реакции нейтрализации H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4:
1 моль H2SO4 соответствует 2 моль аммиака
Следовательно, количество аммиака (моль) = 2 * количество вещества серной кислоты (моль) = 2 * 0,0163 моль = 0,0326 моль
Шаг 3: Рассчитаем объем аммиака.
Объем аммиака вычисляется так:
Объем аммиака (л) = количество вещества аммиака (моль) * молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)
В задаче дано, что 33,6 л водорода пропустили над нагретым оксидом железа (3). Нам нужно найти массу соли, образующейся при взаимодействии полученного железа с хлором.
Перед тем, как решить задачу, давайте вспомним, что происходит при взаимодействии железа с хлором. В данном случае оксид железа (3) реагирует с хлором, образуя соль и водород.
Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
1. Найдем количество вещества водорода. Для этого воспользуемся формулой:
n(H2) = V(H2) / Vm(H2)
Где n(H2) - количество вещества водорода, V(H2) - обьем водорода, Vm(H2) - молярный обьем водорода.
Молярный обьем водорода равен 22,4 л/моль.
n(H2) = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль
2. Так как 6 молей HCl нужно на 2 моль FeCl3, то 1,5 моль HCl нужно на x моль FeCl3.
Для нахождения x воспользуемся пропорцией:
6 моль -> 2 моль
1,5 моль -> x моль
x = (1,5 моль * 2 моль) / 6 моль = 0,5 моль
3. Теперь найдем молярную массу FeCl3. Молярная масса FeCl3 равна сумме массы железа (Fe) и массы трех атомов хлора (Cl).
Масса атома железа (Fe) равна 55,845 г/моль.
Масса атома хлора (Cl) равна 35,453 г/моль.
Молярная масса FeCl3 = (55,845 г + 3 * 35,453 г) = 162,205 г/моль
4. Посчитаем массу FeCl3, используя формулу:
m(FeCl3) = n(FeCl3) * M(FeCl3)
Где m(FeCl3) - масса FeCl3, n(FeCl3) - количество вещества FeCl3, M(FeCl3) - молярная масса FeCl3.
m(FeCl3) = 0,5 моль * 162,205 г/моль = 81,1025 г
Таким образом, масса соли, образующейся при взаимодействии полученного железа с хлором, составляет 81,1025 г.
Я надеюсь, что мое объяснение было понятным и помогло вам разобраться с задачей. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.