1 - В основном в виде соединений ( Более активные) и в виде самородков(Жил) менее активные ( В основном благородные) 2 - Металлы в основном восстановители ( катионы) имеющие 1-3 электрона на внешнем уровне - чем активней металл тем более восстановительные свойства проявляет 3 - Металлы получаются в А Рудах и жилах в чистом виде ( Только малоактивные) B Из соединений при хим реакций ( Обычно - восстанавливаются с водорода) С Электролизом (Совместно с первым) 4 - Электролиз -один из методов получения металлов ( В Основном из непрочных растворов или расплавов) Он очень , т.к только с его можно получать некоторые вещества ( Без него было бы невозможно полчуать тот-же самый алюминий)
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 m в-ва (CaCO3) = 100% - w*m системы = 100 - 200*0,2 = 100 - 40 = 60 г n(CaCO3) = m/M = 60/100 = 0,6 моль n(CaCO3) : n теоретич. (CO2) = 1 : 1 (см. цифры перед формулами в уравнении) n теоретич. (CO2) = 0,6 моль n практич. (СO2) = n теоретич. * η = 0, 6 * 0,95 = 0,57 моль ( η - практический выход) V практич. (CO2) = Vm*n = 22,4*0,57 = 12,768 л m практич. (CO2) = M*n = 44*0,57 = 25,08 г ответ: 12,768 л или 25,08 г (Граммы или литры выбирайте сами. И тот и тот ответ верный, просто всё зависит от того, нужна была Вам практическая масса или практический объём углекислого газа).
2 - Металлы в основном восстановители ( катионы) имеющие 1-3 электрона на внешнем уровне - чем активней металл тем более восстановительные свойства проявляет
3 - Металлы получаются в
А Рудах и жилах в чистом виде ( Только малоактивные)
B Из соединений при хим реакций ( Обычно - восстанавливаются с водорода)
С Электролизом (Совместно с первым)
4 - Электролиз -один из методов получения металлов ( В Основном из непрочных растворов или расплавов) Он очень , т.к только с его можно получать некоторые вещества ( Без него было бы невозможно полчуать тот-же самый алюминий)