а) 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
ПИ: 2Na(+)+2OH(-) + 2H(+)+SO4(2-) -> 2Na(+)+SO4(2-) + 2H2O
СИ: ОН(-) + Н(+) -> Н2О
б) BaCI2 + Na2SO4 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ: Ba(2+)+2Cl(-) + 2Na(+)+SO4(2-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ: Ba(2+) + SO4(2-) -> BaSO4⬇️
в) 3AgNO3 + H3PO4 -> Ag3PO4⬇️ + 3HNO3
ПИ: 3Ag(+)+3NO3(-) + 3H(+)+PO4(3-) -> Ag3PO4⬇️ + 3H(+)+3NO3(-)
СИ: 3Ag(+) + PO4(3-) -> Ag3PO4⬇️
г) CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O
ПИ: CuO + 2H(+)+2NO3(-) -> Cu(2+)+2NO3(-) + H2O
СИ: CuO + 2H(+) -> Cu(2+) + H2O
1) Закон Авогадро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул.
2) 1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.
3) в химии принято называть температуру (0 градус цельсия) и давление (101,325кПа)
4) Моля́рный объём Vm — объём одного моля вещества (простого вещества, химического соединения или смеси); величина, получающаяся от деления молярной массы M вещества на его плотность ρ: таким образом, Vm = M/ρ.
5) Vm = 22,4 л/моль
6 Vm = 22,4 л/моль