Привет! Я рад встрече с тобой в роли школьного учителя.
Для начала, давай разберемся, что такое массовая доля и зачем она нужна. Массовая доля - это отношение массы определенного вещества (в данном случае FeO или FeSO4·7H2O) к общей массе образца, выраженное в процентах. Она помогает нам определить, сколько именно данного вещества содержится в исследуемом образце.
Итак, у нас есть образец технического железного купороса массой 0,9200 г и мы хотим найти массовую долю FeO в нем.
Шаг 1: Найдем массу Fe2O3 в образце.
У нас дано, что после анализа мы получили 0,2545 г Fe2O3.
Шаг 2: Выразим массу FeO через массу Fe2O3.
Молярная масса FeO = 55,85 г/моль
Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль
Общая масса образца = масса FeO + масса Fe2O3
Масса FeO = общая масса образца - масса Fe2O3
Масса FeO = 0,9200 г - 0,2545 г
Масса FeO = 0,6655 г
Шаг 3: Вычислим массовую долю FeO в образце.
Массовая доля FeO = (масса FeO / общая масса образца) * 100
Массовая доля FeO = (0,6655 г / 0,9200 г) * 100
Массовая доля FeO = 72,28%
Отлично, теперь давай решим вторую часть вопроса и найдем массовую долю FeSO4·7H2O в исследуемом образце.
Шаг 1: Найдем массу FeSO4·7H2O в образце.
У нас дано, что образец содержит 0,9200 г FeO, поэтому масса FeSO4·7H2O будет также равна 0,9200 г.
Шаг 2: Вычислим массовую долю FeSO4·7H2O в образце.
Массовая доля FeSO4·7H2O = (масса FeSO4·7H2O / общая масса образца) * 100
Массовая доля FeSO4·7H2O = (0,9200 г / 0,9200 г) * 100
Массовая доля FeSO4·7H2O = 100%
Получилось 100% массовой доли FeSO4·7H2O в исследуемом образце.
Надеюсь, теперь все ясно! Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся обращаться. Для меня важно, чтобы ты понимал каждый шаг решения задачи.
Добрый день! Давайте решим задачу по химии последовательно.
1. Решим первую задачу о темир (II) хлориде и алюминиевом хлориде.
У нас есть 1,27 г темир (II) хлорида и 1,33 г алюминиевого хлорида. Мы хотим найти массу образовавшегося тунбана, когда в ее раствор добавлено серебряного нитрата.
Для решения этой задачи, нам нужно найти вещества, которые реагируют между собой и использовать стехиометрические соотношения. Темир (II) хлорид и алюминиевый хлорид реагируют с серебряным нитратом, образуя тунбан.
Мы видим, что для каждой молекулы серебряного нитрата образуется 1 молекула тунбана. Таким образом, количество тунбана, которое образуется, будет равно количеству серебряного нитрата, добавленного в реакцию.
2. Решим вторую задачу о тушенке и газе.
У нас есть 12,4 г тушенки, которую мы разогреваем. Мы хотим найти массу образовавшегося газа и его количество в молях.
Для решения этой задачи, нам нужно знать стехиометрическое соотношение между тушенкой и образующимся газом. По общему правилу, тушенка (NaHCO3) разлагается при нагревании до газообразного состояния следующим образом:
2 NaHCO3 -> 2 NaOH + H2O + CO2
Мы видим, что каждая молекула тушенки превращается в 1 молекулу газа. Таким образом, количество образовавшегося газа будет равно количеству тушенки, используемому в реакции.
Теперь, когда у нас есть все необходимые данные и стехиометрические соотношения, мы можем решить наши задачи:
1. Задача о темир (II) хлориде и алюминиевом хлориде:
Масса образовавшегося тунбана будет равна массе серебряного нитрата, добавленного в реакцию. Как указано в задаче, это 7,17 г.
Ответ: Масса образовавшегося тунбана равна 7,17 г.
2. Задача о тушенке и газе:
Масса образовавшегося газа будет равна массе тушенки. Как указано в задаче, это 12,4 г.
Масса образовавшегося газа: 12,4 г
Чтобы найти количество образовавшегося газа в молях, нам нужно знать молярную массу газа.
Молярная масса CO2 равна 44,01 г/моль.
Теперь мы можем использовать формулу:
количество молей = масса газа / молярная масса газа
количество молей = 12,4 г / 44,01 г/моль
количество молей = 0,282 моль
Ответ: Масса образовавшегося газа равна 12,4 г, количество молей газа составляет 0,282 моль.
Надеюсь, что ответы и решения были понятны и помогли вам! Если остались вопросы, пожалуйста, сообщите мне.
Для начала, давай разберемся, что такое массовая доля и зачем она нужна. Массовая доля - это отношение массы определенного вещества (в данном случае FeO или FeSO4·7H2O) к общей массе образца, выраженное в процентах. Она помогает нам определить, сколько именно данного вещества содержится в исследуемом образце.
Итак, у нас есть образец технического железного купороса массой 0,9200 г и мы хотим найти массовую долю FeO в нем.
Шаг 1: Найдем массу Fe2O3 в образце.
У нас дано, что после анализа мы получили 0,2545 г Fe2O3.
Шаг 2: Выразим массу FeO через массу Fe2O3.
Молярная масса FeO = 55,85 г/моль
Молярная масса Fe2O3 = 159,69 г/моль
Общая масса образца = масса FeO + масса Fe2O3
Масса FeO = общая масса образца - масса Fe2O3
Масса FeO = 0,9200 г - 0,2545 г
Масса FeO = 0,6655 г
Шаг 3: Вычислим массовую долю FeO в образце.
Массовая доля FeO = (масса FeO / общая масса образца) * 100
Массовая доля FeO = (0,6655 г / 0,9200 г) * 100
Массовая доля FeO = 72,28%
Отлично, теперь давай решим вторую часть вопроса и найдем массовую долю FeSO4·7H2O в исследуемом образце.
Шаг 1: Найдем массу FeSO4·7H2O в образце.
У нас дано, что образец содержит 0,9200 г FeO, поэтому масса FeSO4·7H2O будет также равна 0,9200 г.
Шаг 2: Вычислим массовую долю FeSO4·7H2O в образце.
Массовая доля FeSO4·7H2O = (масса FeSO4·7H2O / общая масса образца) * 100
Массовая доля FeSO4·7H2O = (0,9200 г / 0,9200 г) * 100
Массовая доля FeSO4·7H2O = 100%
Получилось 100% массовой доли FeSO4·7H2O в исследуемом образце.
Надеюсь, теперь все ясно! Если у тебя возникнут еще вопросы, не стесняйся обращаться. Для меня важно, чтобы ты понимал каждый шаг решения задачи.