На гидроксид меди подействовали 5 кг чистой азотной кислоты. какую массу нитрата меди получили, если практический выход в массовых долях составляет 0,88(88%) по сравнению с теоретическим?
Хорошо, давайте разберемся с этой задачей поэтапно.
Шаг 1: Вначале определим, сколько молярных масс содержится в 5 кг азотной кислоты.
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна:
молярная масса H (водород) = 1 г/моль
молярная масса N (азот) = 14 г/моль
молярная масса O (кислород) = 16 г/моль
Таким образом, молярная масса HNO3 будет равна:
(1 г/моль × 1) + (14 г/моль × 1) + (16 г/моль × 3) = 63 г/моль.
Теперь посчитаем количество молей азотной кислоты в 5 кг:
масса = количество молей × молярная масса
5 кг × (1000 г/кг) = количество молей × 63 г/моль
5000 г = количество молей × 63 г/моль
Таким образом, количество молей азотной кислоты (HNO3) равно:
количество молей = 5000 г ÷ 63 г/моль ≈ 79 моль.
Шаг 2: Рассмотрим химическое уравнение, чтобы выяснить, сколько молей нитрата меди (Cu(NO3)2) получится из 1 моль азотной кислоты.
В уравнении реакции на гидроксид меди (Cu(OH)2) и азотную кислоту (HNO3) образуется нитрат меди (Cu(NO3)2) и вода (H2O):
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
Из уравнения видно, что на каждый моль азотной кислоты требуется 1 моль нитрата меди.
Шаг 3: Определим количество молей нитрата меди (Cu(NO3)2), полученных из 79 моль азотной кислоты.
Так как на каждый моль азотной кислоты требуется 1 моль нитрата меди, то количество молей нитрата меди будет таким же как количество молей азотной кислоты, то есть 79 моль.
Шаг 4: Посчитаем массу нитрата меди (Cu(NO3)2), используя массовую долю (практический выход).
Практический выход в массовых долях составляет 0,88, что означает, что 88% процентов от теоретической массы нитрата меди действительно образуется.
Масса нитрата меди, полученного из 79 моль азотной кислоты, будет равна:
масса = количество молей × молярная масса × практический выход
масса = 79 моль × (63 г/моль) × 0,88
Таким образом, получаем массу нитрата меди:
масса ≈ 3485 г.
Ответ: Масса нитрата меди, полученного из 5 кг азотной кислоты при практическом выходе 0,88, составляет примерно 3485 г.
Шаг 1: Вначале определим, сколько молярных масс содержится в 5 кг азотной кислоты.
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна:
молярная масса H (водород) = 1 г/моль
молярная масса N (азот) = 14 г/моль
молярная масса O (кислород) = 16 г/моль
Таким образом, молярная масса HNO3 будет равна:
(1 г/моль × 1) + (14 г/моль × 1) + (16 г/моль × 3) = 63 г/моль.
Теперь посчитаем количество молей азотной кислоты в 5 кг:
масса = количество молей × молярная масса
5 кг × (1000 г/кг) = количество молей × 63 г/моль
5000 г = количество молей × 63 г/моль
Таким образом, количество молей азотной кислоты (HNO3) равно:
количество молей = 5000 г ÷ 63 г/моль ≈ 79 моль.
Шаг 2: Рассмотрим химическое уравнение, чтобы выяснить, сколько молей нитрата меди (Cu(NO3)2) получится из 1 моль азотной кислоты.
В уравнении реакции на гидроксид меди (Cu(OH)2) и азотную кислоту (HNO3) образуется нитрат меди (Cu(NO3)2) и вода (H2O):
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
Из уравнения видно, что на каждый моль азотной кислоты требуется 1 моль нитрата меди.
Шаг 3: Определим количество молей нитрата меди (Cu(NO3)2), полученных из 79 моль азотной кислоты.
Так как на каждый моль азотной кислоты требуется 1 моль нитрата меди, то количество молей нитрата меди будет таким же как количество молей азотной кислоты, то есть 79 моль.
Шаг 4: Посчитаем массу нитрата меди (Cu(NO3)2), используя массовую долю (практический выход).
Практический выход в массовых долях составляет 0,88, что означает, что 88% процентов от теоретической массы нитрата меди действительно образуется.
Масса нитрата меди, полученного из 79 моль азотной кислоты, будет равна:
масса = количество молей × молярная масса × практический выход
масса = 79 моль × (63 г/моль) × 0,88
Таким образом, получаем массу нитрата меди:
масса ≈ 3485 г.
Ответ: Масса нитрата меди, полученного из 5 кг азотной кислоты при практическом выходе 0,88, составляет примерно 3485 г.