Задача №1
Какой объем(н.у.) СО2 выделится при горении 0,2 моль метана?
Дано:
v(CH4) = 0.2 моль
Найти
V(CO2) = ?
1)Составим уравнение
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2)Из уравнения реакции следует, что:
v(CH4) = v(CO2) = 0.2 моль
3)Находим объем по формуле:
V=Vm*v, где Vm - молярный объем газа, равный 22,4 л/моль, v - количество вещества, моль, подставляем данные в формулу и решаем:
V=0,2моль*22,4л/моль=4,48л
ответ: при горении 0,2 моль метана, выделится 4,48 л углекислого газа
Задача№2
Какой объем оксида серы(IV) выделится при взаимодействии 294грамм серной кислоты с медью?
1)Запишем уравнение реакции:
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
2)Из уравнения реакции следует, что
v(SO2) = 1/2v(H2SO4)=1.5 моль
3)Рассчитываем объем, по уже известной формуле
V=Vm*v=22,4л/моль*1,5моль=4,48 литров
ответ: при взаимодействии 294г серной кислоты с медью, выделилось 4,48литроа газа
Все)
Массовую долю элемента в веществе, рассчитаем по формуле:
ω(Э)=n*Ar(Э)/Mr(в-ва);
где ω(Э) - массовая доля элемента Э в веществе;
n - число атомов элемента Э в веществе;
Ar(Э) - относительная атомная масса элемента Э;
Mr(в-ва) - относительная молекулярная масса вещества.
а)ω(О)=1*Ar(O)/Mr(H2O)=1*16/1*2+16=0,88(88%);
б)ω(О2)=2*Ar(O)/Mr(SiO2)=2*16/28+16*2=0,53(53%)
в)ω(O3)=3*Ar(O)/Mr(CaCO3)=3*16/40+12+16*3=0,48(48%)
Теперь расположим вещества в порядке возрастания массовой доли кислорода:
CaCO3; SiO2; H2O.