При нагревании 10 г алюминия с 10г серы образовался сульфид алюминия, причём одна десятая часть серы в реакцию не вступила. Полученную смесь тонко измельчили и перемешали, после чего разделили на три одинаковые части. Первую часть нагрели на воздухе, при этом осталось только одно твёрдое вещество массой m1. Вторую часть поместили в соляную кислоту, при этом выделила б газовая смесь объёмом V1, и не растворился осадок массой m2. Третью часть смеси поместили в концентрированный горячий KOH, при этом вся смесь растворилась и выделился единственный лёгкий газ объ V2. Запишите уравнения описанных реакций (9шт) и определите неизвестные массы осадков и объёмы газов (при н.у)
Традиционно выделяют три агрегатных состояния: твёрдое, жидкое и газообразное. К агрегатным состояниям принято причислять также плазму[2], в которую переходят газы при повышении температуры и фиксированном давлении. Отличительной особенностью является отсутствие резкой границы перехода к плазменному состоянию. Существуют и другие агрегатные состояния.
Определения агрегатных состояний не всегда являются строгими. Так, существуют аморфные тела, сохраняющие структуру жидкости и обладающие небольшой текучестью и сохранять форму; жидкие кристаллы текучи, но при этом обладают некоторыми свойствами твёрдых тел, в частности, могут поляризовать проходящее через них электромагнитное излучение.
Для описания различных состояний в физике используется более широкое понятие термодинамической фазы. Явления, описывающие переходы от одной фазы к другой, называют критическими явлениями.
Основным термодинамическим (феноменологическим) признаком различия видов агрегатного состояния вещества является наличие энергетической границы между фазами: теплота испарения как граница между жидкостью и её паром и теплота плавления как граница между твёрдым веществом и жидкостью
Надеюсь