Объяснение:
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительной реакции:
₊₇ ₊₄ ₊₄ ₊₆
2 KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O = 2MnO2 +3 Na2SO4 + 2KOH
Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ восстановление, KMnO4- окислитель ║2
S⁺⁴ - 2e = S⁺⁶ окисление, Na2SO3 - восстановитель ║3
1. Укажите коэффициент перед формулой окислителя 2
2. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя 3
3. Укажите сумму всех коэффициентов в уравнении реакции 13
Объяснение:
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительной реакции:
+6 -2 +3 0
K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 + 7H2O.
2Сr⁺⁶ + 6e = 2Cr⁺³ восстановление, K2Cr2O7 - окислитель ║ 1
S⁻² - 2e = S⁰ окисление, H2S - восстановитель ║ 3
1. Укажите коэффициент перед формулой окислителя - 1
2. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя - 3
3. Укажите сумму всех коэффициентов в уравнении реакции 20
BaCl2 гидролиз не идет. Соль образована сильной кислотой и сильным основанием
KCN гидролиз по аниону. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. рН>7
K⁺ + CN⁻ + H₂O = K⁺ +OH⁻ + HCN
CN⁻ + H₂O = HCN + OH⁻
MnSO4. Гидролиз по катиону (слабое основание). рН < 7
1 стадия:
Mn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O = MnOH⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
Mn²⁺ + H₂O = Mn(OH)⁺ + H⁺
Объяснение: