Объяснение:
3Cu- 3 молекулы вещ–ва каждая из которых состоит из 1 атома меди
4CO2- 4 молекулы вещ–ва каждая из которых состоит из 1 атома углерода и 2 атомов кислорода
2N-2 молек. вещ-ва каждая из которых состоит из 1 атома азота
N2- 1 молек. вещ-ва которая состоит из 2 атомов азота
SN2- 1 молек. вещ-ва котрая состоит из 1 атома серы и 2 атомов азота
10N- 10 молек. вещ-ва каждая из которых сочтоит из 1 атома азота
2N2O5- 2 молек. вещ–ва каждая из которых состоит из 2 атомов азота и 5 атомов кислорода
Дано:
V(O2)= 1,12 л
Δm(Сu) - ?
Решение.
Нитрат меди (ІІ) диссоциирует согласно уравнению:
Сu(NO3)2 ⇄ Cu²⁺ + 2NO₃⁻ (1)
При электролизе водного раствора нитрата меди (ІІ) на инертных электродах протекают следующие процессы:
K(–): Cu²⁺ + e⁻ = Cu; (2)
А(+): 2H₂O – 4e⁻ = 4H⁺ + O2↑ (3)
Сокращенное ионное уравнение электролиза:
2Cu⁺ + 2H2O = 2Cu + 4H⁺ + O2↑ (4)
Молекулярное уравнение:
2Cu(NO3)₂ + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2↑ (5)
Итак, в ходе электролиза раствора нитрата меди (ІІ) на инертных электродах будут выделяться медь (на катоде) и кислород (на аноде).
Увеличение массы катода происходит за счет выделения меди на катоде.
n(O2) = V(O2)/Vm = 1,12 л/22,4 л/моль = 0,05 моль
Из схемы (5) ОВП видно, что n(Cu) = 0,5n(O2)
n(Cu) = 0,5*0,05 моль = 0,025 моль
m(Cu) = n*M = 0,025 моль*64 г/моль = 1,6 г
ответ: 1) 1,6 г
ответ:10
1)Zn+2HCI=ZnCI2+H2
2)реакция замещения
3)Zn⁰-2e==Zn⁺²║восстановитель║окисление
2H⁺+2e=H2⁰ ║окислитель║восстановление
4)
Zn+2HCI=ZnCI2+H2
m(раствора)=200*1,08=216г
m(HCI)=216*16/100=34,5г
M(HCI)=36,5г/моль
M(Zn)=65г/моль
n(Zn)):n(HCI):n(H2)=1:2:1
n(Zn)=15,6/65=0,24моль
n(HCI)=34,5/36/5=0,95моль
кислота в избытке
Zn) прореагирует полностью
n(H2)=0,24моль
V(H2)=0,24*22,4=5,376л
Пояснення:
Объяснение: