1.1 моль углекислого газа - это 44 г,которые займут объем 22,4 л,а
132 гх л, откуда
х=22,4*132/44=67,2 л
2. 1 моль - это 44 г,которые содержат 6*10 в 23 степени молекул,а
132 гу молекул,откуда
у=132*6*10 в 23 степени/44=18*10 в 23 степени молекул.А так как каждая молекула углекислого газа состоит из одного атома Углерода,значит 18*10 в 23 степени атомов;атомов Кислорода в два раза больше,значит их колиство сотавляет 18*10 в 23 степени*2=36*10 в 23 степени
Второй через формулу(главное запомнить такое выражение):
Теперь в зависимости от данных по условиям задачи,оставляете выражение только с теми величинами,которые необходимо.Например, массу необходимо преобразовать в объем,тогда будет такой вид:
Из этого выражения нужно выразить объем,которое примет вот такой теперь вид:
А теперь попробуйте,Маша,сами определить через выражение формул количество молекул(ответ в первом Искренне желаю удачи и успехов!
1)В воде: Фенолфталеин-бесцветный, метилоранж-оранжевый, лакмус-фиолетовый
В щелочах Фенолфталеин-малиновый, метилоранж-желтый, лакмус-синий.
2)Действие щёлочей на организм обусловлено прежде всего их поглощать воду из тканей, а также растворять тканевые белки с образованием щелочных альбуминатов при попадании растворов или пыли щелочей на кожу и слизистые оболочки. Опасно попадание щёлочи в глаза, поскольку при этом также поражаются не только поверхностные ткани (роговица), но и более глубокие. Исходом может быть слепота.При постоянной работе со щёлочами возможны хронические поражения кожи — набухание и размягчение кожных покровов, язвы, экземы.
3) Качественная реакция на углекислый газ (диоксид углерода) CO2. Тушение тлеющей лучинки в атмосфере углекислого газа.
Пропускание углекислого газа в раствор гашеной извести Ca(OH)2:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Дальнейшее пропускание приведет к растворению осадка:
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
(соли) = n ∙ M
n(соли) = C ∙ V
=> m(соли) = C ∙ V ∙ M = 3 моль/л ∙ 0,25 л ∙ 96,09 г/моль = 72,06 г
m(p-pa) = V(p-pa) ∙ ρ(p-pa) = 250 мл ∙ 1,32 г/мл = 330 г
m(воды) = m(p-pa) - m(соли) = 257,9 г
V(воды) = m(воды) / ρ(воды) = 257,9 г / 1 г/мл = 257,9 мл
или одной формулой:
V(воды)=[V(p-pa) ∙ ρ(p-pa) - m(соли)]/ρ(воды) = [250 мл ∙ 1,32 г/мл - 72,06 г]/1 г/мл=257,9 мл
Объем взятой для приготовления воды больше объема получ. р-ра. Это можно объяснить тем, что из-за большого кол-ва гидратированных ионов в р-ре силы притяжения (ион-диполь) в р-ре выше, чем силы притяжения между молекулами в чистой воде (водородные связи), расстояния между частицами уменьшаются и объем снижается).
Массовая доля в %:
ω% = m(соли) ∙ 100 / m(p-pa) = 72,06 ∙ 100 / 330 = 21,84%
молярная концентрация эквивалента
Сн=См ∙ z
z - число эквивалентности, = заряду катиона (аниона) на число катионов (анионов) в ф-ле соли. Для (NH4)2CO3 z=1∙2 = 2
Сн=3 ∙ 2 = 6 моль-экв./л (6 н)
Молярная концентрация дана (3 моль/л).
Моляльная концентрация:
Cm = n(соли)/m(воды) = Cм ∙ V/m(воды) = 3 моль/л ∙ 0,25 л/ 0,2579 кг = 4,847 моль/кг
Мольная доля:
χ=n(соли)/n(соли+воды) = Cм ∙ V / (Cм ∙ V + m(воды)/М(воды)) = 3 ∙ 0,25 / (3 ∙ 0,25 + 257,9/18) = 0,04979
Титр раствора:
Т=m(соли)/V(p-pa) = 72,06 / 250 = 0,2882 г/мл