1. Дайте общую характеристику элемента кислорода. 2. В каком виде встречается кислород в природе и какова его распространенность? 3. Как получают кислород в лаборатории и в промышленности? Напишите уравне- ния соответствующих реакций. Чем отличаются эти друг от друга? 4. По рисунку определите, как нужно держать пробирку, чтобы собрать в нее кис- лород. 5. В схемах химических реакций вместо вопро- 0, Сительных знаков напишите пропущенную формулу реагента: а) ? + 0,- Fe,0 б) Na + ? - Na,0 B) Mg + ? - MgS 6. Что такое катализатор? Каково его значение в химических процессах? 1. В каком утверждении речь идет о простом веществе кислороде:
Цвет пламени SrCO₃ будет карминовый (Ярко красный), а CaCO₃ - оранжевый
Опыт 2.
СuSO₄ (медный купорос) + Fe → FeSO₄ + Cu↓
Чтобы доказать наличие ионов железа нужно провести реакцию с красной кровяной солью: 3K₃[Fe(CN)₆] + 3Fe → 3KFe[Fe(CN)₆]↓ + 6K
Или провести реакцию железа и щелочи: FeSO₄ +2NaOH = Fe(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄
Опыт 3.
Получение: Al(OH)₃ получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка: AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl
Доказательство амфотерности: Al(OH)₃+HCl →AlCl₃+H₂O.
Al(OH)₃+NaOH → Na₂AlO₂+H₂O