рассчитайте изменение свободной энергии Гиббса для реакции разложения карбоната цинка Т 298 К. Определите по полученному значению, является ли реакция самопроизвольной или нет ZnCo3 (тв) → ZnO (тв) +Co2 (г) ∆H°= +71.0 кДж× моль (в -1 степени) для расчетов используйте справочные данные: S°[Co2(г)]=+213.6 Дж×К (в минус первой степени)×моль (в минус первой степени) S°[ZnCo3 (тв)]=+82.4 Дж×К (в минус первой степени)×моль (в минус первой степени) S°[ZnO (тв)]=43.6 Дж×К (в минус первой степени)×моль (в минус первой степени)
При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с металлами магнием (Mg) и цинком (Zn) могут происходить окислительно-восстановительные реакции. В данных реакциях металлы действуют в качестве восстановителей, а азотная кислота – в качестве окислителя.
Рассмотрим реакцию взаимодействия магния с разбавленной азотной кислотой (HNO3):
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2↑
В данной реакции магний (Mg) осуществляет окисление и превращается в ион магния II (Mg2+), а азотная кислота (HNO3) – в нитрат магния (Mg(NO3)2). При этом выделяется молекулярный водород (H2).
Теперь рассмотрим реакцию взаимодействия цинка с разбавленной азотной кислотой:
Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2↑
В данном случае цинк (Zn) также окисляется и образует ион цинка II (Zn2+), а азотная кислота распадается на нитрат цинка (Zn(NO3)2). Выделяется молекулярный водород (H2).
Для решения подобных задач очень важно знать таблицу активностей металлов. Она показывает, какие металлы могут действовать в качестве восстановителей и окислителей. В данной ситуации мы знаем, что магний и цинк являются металлами, которые способны окисляться взаимодействием с азотной кислотой.
Надеюсь, мой ответ понятен и помог вам понять процессы, происходящие при данном взаимодействии. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.