Сколько граммов этилового эфира уксусной кислоты можно получить из 11,5 г этанола и 30 г уксусной кислоты, если выход реакции составляет 80% от теоретического? решение распишите подробно..
Рассчитаем какое из двух данных веществ взято в избытке, а потом решаем по недостатку nC2H5OH=11.5/46=0.25mol в избытке nCH3COOH=30/60=0.2mol 30g xg С2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O 60g 88g
Находим массу HNO3 в растворе 126*30/100 = 37,8 г Находим количество азотной кислоты n = m/M n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль Находим количество оксида меди n(CuO) = 16/80 = 0,2 моль По уравнению реакции 1 моль оксида реагирует с 2 моль кислоты, у нас это 0,2 на 0,6, следовательно оксида взято в недостатке, решаем по оксиду M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль Соли образуется столько же сколько затрачивается оксида, т.е. 0,2 моль (по уравнению соотношение 1:1) Находим массу соли m=M*n m = 188*0,2=37,6 г Это масса теоретическая, а нам нужна практическая. Рассчитываем по формуле W%выхода = m пр*100%/ m теор m пр = 37,6*80/100 = 30,08 г ответ: можно получить 30,08 г нитрата меди
Вокруг нас нет практически чистых веществ - все они находятся в виде смесей, а чаще - растворов. Наш организм не исключение - все жизненно важные вещества, поступающие в организм, уваиваются после того , как будут растворены в жидких средах организма. Именно поэтому изучение природы и свойств растворов имеет огромное значение как с научной , так и с практической точки зрения;зная, какие процессы происходят в растворах внутри нас, можно научится управлять ими. Этот путь широко исследуется , в том числе и химиками, посколько имеет большое значение для современной медицины.
nC2H5OH=11.5/46=0.25mol в избытке
nCH3COOH=30/60=0.2mol
30g xg
С2H5OH+CH3COOH=CH3COOC2H5+H2O
60g 88g
x=30·88/60=44g
mprakt=44·80%/100%=35.2%