Перечисленные ниже драгоценные камни состоят преимущественно из одного вещества, а примеси соединений других элементов им характерную окраску. так, с примесями хрома образуется красный рубин, титана и железа - синий сапфир, а железа и ванадия - зеленый изумруд. какое соединение является общим в составе этих минералов? а оксид аллюминия б оксид цинка в хлорид свинца(ii) г хлорид натрия д сульфат меди (ii)

👇

Увидеть ответ

Ответ:

лчлвоу

21.01.2022

Перечисленные выше драгоценные камни состоят преимущественно из оксида алюминия.

4,7(22 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Марта09

21.01.2022

Хорошо, давайте решим эту задачу по шагам.

Шаг 1:
Первым делом нам нужно определить массу сульфата натрия в 10 дм3 раствора с массовой долей 0,5%. Для этого умножим объём раствора на массовую долю:
масса сульфата натрия = объём раствора * массовая доля
масса сульфата натрия = 10 дм3 * 0,5%
масса сульфата натрия = 10 дм3 * 0,005 (переводим массовую долю в десятичную форму)
масса сульфата натрия = 0,05 г

Шаг 2:
Далее, чтобы найти массу кристаллогидрата Na2SO4 * 10H2O, нам нужно знать молярную массу этого вещества.
Молярная масса Na2SO4 = (2 * атомная масса Na) + атомная масса S + (4 * атомная масса O)
Молярная масса Na2SO4 = (2 * 23) + 32 + (4 * 16)
Молярная масса Na2SO4 = 46 + 32 + 64
Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

Шаг 3:
Поскольку кристаллогидрат Na2SO4 * 10H2O содержит 10 молекул воды, мы должны учесть их массу. Молярная масса H2O = (2 * атомная масса H) + (1 * атомная масса O)
Молярная масса H2O = (2 * 1) + 16
Молярная масса H2O = 2 + 16
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Шаг 4:
Чтобы найти массу кристаллогидрата Na2SO4 * 10H2O, мы должны сложить массу Na2SO4 и массу 10H2O.
Масса кристаллогидрата = масса Na2SO4 + масса 10H2O
Масса кристаллогидрата = (массовая доля Na2SO4 * объём раствора * молярная масса Na2SO4) + (масса воды * молярная масса H2O)
Масса кристаллогидрата = (0,05 г * 142 г/моль) + (10 * 18 г/моль)
Масса кристаллогидрата = 7,1 г + 180 г
Масса кристаллогидрата = 187,1 г

Итак, масса кристаллогидрата Na2SO4 * 10H2O, образующегося при выпаривании 10 дм3 раствора сульфата натрия с массовой долей Na2SO4 0,5%, равна 187,1 г.

4,8(33 оценок)

Ответ:

1castiel03

21.01.2022

Для решения этой задачи, мы должны использовать формулу молярности:

Молярность (M) = количество вещества (в молях) / объем раствора (в литрах)

Сначала нам нужно найти количество вещества едкого калия в молях. Для этого мы можем использовать молярную массу едкого калия.

Молярная масса едкого калия равна 56 г/моль.

Step 1: Найдем количество вещества едкого калия в молях.

Масса едкого калия = 16.8 г

Количество вещества едкого калия = масса / молярная масса = 16.8 г / 56 г/моль

Количество вещества = 0.3 моль (округлим до первого знака после запятой).

Теперь у нас есть количество вещества едкого калия в молях.

Step 2: Найдем объем раствора в литрах.

Объем раствора = 600 мл = 600 / 1000 л = 0.6 л

Теперь у нас есть и количество вещества едкого калия в молях и объем раствора в литрах.

Step 3: Подставим значения в формулу молярности и рассчитаем молярность раствора едкого калия.

Молярность (M) = количество вещества / объем раствора = 0.3 моль / 0.6 л

Молярность = 0.5 М (округлим до первого знака после запятой)

Таким образом, молярность раствора едкого калия равна 0.5 М.

4,8(47 оценок)

Это интересно:

Образование-и-коммуникации

09.04.2021

Как нарисовать автопортрет: советы для начинающих...

Компьютеры-и-электроника

14.07.2020

Превращаем реальность в виртуальность: как играть в Sims 4?...

03.03.2020

Как собрать обед для ребенка: советы от нутрициологов...

Транспорт

04.06.2020