Объяснение:1. неметаллы не имеют металлического блеска (исключение: Si (кремний) и J2 (йод));2. неметаллы являются непластичными, неэластичными и хрупкими;3. плохо проводят электричество и НЕ проводят теплоту. 4. с водородом образуют лишь летучие водородные соединения.5. атомы неметаллов могут как принимать, так и отдавать электроны, т.е. выступают и как окислитель, и как восстановитель (исключение — F (фтор))6. у неметаллов высокая электроотрицательность (F=4,0)7. средь неметаллов гомогенная связь развита чуть лучше из-за того, что большинство неметаллов имеют схожесть в агрегатных состояниях. 8. при реакциях степени окисления только неметаллы могут быть как положительны (+), так и отрицательными (-). металлы бывают только положительными. 9. белый фосфор (P4) имеет чесночный запах. 10. средь неметаллов есть исключения в виде двухатомных элементов: их валентность разная, но они являются двухататомными: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, J2. 11. у неметаллов нет своей кристаллической решётки (а у металлов есть). 12. у неметаллов есть своя химическая связь - называется она ковалентно-полярной связью. это когда неметалл вступает в реакцию с неметаллом. 13. у двухатомных неметаллов же своя химическая связь - ковалентно-неполярная. 14. в органической химии 80% информации связано с неметаллами; важную роль там играют углерод и водород. 15. у трёх неметаллов высшая валентность не совпадает с номером группы — N, O, F. 16. аллотропия состоит из неметаллов: кислород, фосфор, углерод, кремний и сера. проще говоря, только неметаллы владеют аллотропией.
В природе существуют две разновидности твердых тел, различающиеся по своим свойствам: кристаллические и аморфные.
Кристаллические тела остаются твердыми, т.е. сохраняют приданную им форму до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении. Переход из одного состояния в другие протекает при определенной температуре плавления.
Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. При охлаждении процесс идет в обратном направлении.
Кристаллическое состояние твердого тела более стабильно, чем аморфное. В результате длительной выдержки при температуре, а в некоторых случаях при деформации, нестабильность аморфного состояния проявляется в частичной или полной кристаллизации. Пример: помутнение неорганических стекол при нагреве.
Кристаллические тела характеризуются упорядоченной структурой. В зависимости от размеров структурных составляющих и применяемых методов их выявления используют следующие понятия: тонкая структура, микро- и макроструктура.
^ Тонкая структура описывает расположение элементарных частиц в кристалле и электронов в атоме. Изучается дифракционными методами рентгенографии и электронографии. Большинство кристаллических материалов состоит из мелких кристалликов - зерен. Наблюдают такуюмикроструктуру с оптических или электронных микроскопов. Макроструктуру изучают невооруженным глазом или при небольших увеличениях, при этом выявляют раковины, поры, форму и размеры крупных кристаллов.
Закономерности расположения элементарных частиц в кристалле задаются кристаллической решеткой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка - равные расстояния до ближайших элементарных частиц по осям координат a, b, c и три угла между этими отрезками . Соотношения между этими величинами определяют форму ячейки. По форме ячеек все кристаллы подразделяются на семь систем, типы кристаллических решеток которых представлены на рис.1.
1.Кислород 2. Жидкий, газообразный (поддерживающий горение) - 2 прилагательных 3. Окисляет, применяется в различных отраслях, поддерживает процессы дыхания и т.д. - 3 глагола 4. Кислород — химически активный неметалл, при н.у. без цвета, вкуси запаха. - предложение 5. Озон (синоним)
1. Оксиды 2. солеообразующие, кислотные 3. содержат атомы кислорода, взаимодействуют с водой, (некоторые) оксиды не растворяются в воде 4. Оксиды — весьма распространённый тип соединений, содержащихся в земной коре и во Вселенной вообще. 5. Глинозем
1. Горение 2. сложный процесс, беспламенное горение 3. выделяется тепло, увеличивается температура, меняется цвет пламени 4.Горение до сих пор остаётся основным источником энергии в мире 5. Огонь
вспомнить смог только это.