* n = 22,4 м³/кмоль * 3,5 кмоль = 78,4 м³
1)Находим массу чистого вещества(без примесей)
500 000 г-100%
хг -30%
х=500 000 * 30%/100%= 150 000 г (это масса примесей)
m(чистого в-ва)=500 000 - 150 000= 350 000 г
2) Уравнение реакции:
350 000 г х л
CaCO3 + 2HCl> CaCl2 + CO2(стрелка вверх) +H2O
M=100г/моль Vm= 22,4л/моль
m=100 г V=22,4л
Пропорция: 350 000/100=x/22,4
=> x=350 000*22,4/100= 78 400 л
3)Рассчитаем кол-во вещества газа:
Формула: v=V/Vm
v(CO2)=78 400 л/22,4 л/моль= 3500 молей.
Овет:78 400 л; 3 500 молей.
1. ZnOHCl + HCl = ZnCl2 + H2O
гидроксохлорид цинка, хлороводород
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
хлорид цинка, гидроксид натрия
Zn(OH)2 + 2NaOH (t)= Na2ZnO2 + 2H2O
гидроксид цинка, гидроксид натрия
2. AgNO3 + KI = AgI + KNO3
Ag(+) + NO3(-) + K(+) + I(-) = AgI + K(+) + NO3(-)
Ag(+) + I(-) = AgI