Дано:
n(MgO) = 0,1 моль
m(HNO3) = 15 г
Найти:
m(Mg(NO3)2) = ?
1)Составляем уравнение химической реакции, пусть масса соли будет х г.
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
2)Найдем количество вещества азотной кислоты.
n = m/M
M(HNO3) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль
n(HNO3) = 15 г : 63 г/моль = 0,23 моль.
Выходит в недостатке оксид магния и решать будем по нему.
3)Найдем массу оксида магния.
m = n x M
M(MgO) = 24 + 16 = 40 г/моль
n(MgO) = 0,1 моль х 40 г/моль = 4 г.
4)М(Mg(NO3)2) = 24 + 28 + 96 = 148 г/моль
4 г : 40 г/моль = х г : 148 г/моль
х = (4 х 148) : 40 = 14,8 г.
ответ:m(Mg(NO3)2) = 14,8 г.
Объяснение:
Самая щелочная среда - при гидролизе средней соли, Na3PO4, так как её гидролиз может проходить по двум ступеням. Вот примеры:
Na3PO4 + 2H2O = NaH2PO4 + 2NaOH
В ионном виде:
3Na(+) + PO4(3-) + 2H2O = 3Na(+) + H2PO4(-) + 2OH(-)
соль Na2HPO4 гидролизуется в одну ступень,
NaH2PO4 - практически не гидролизуется