1) глюкоза w(c)=6*12/180 =40% w(h)=12*1/180=10% w(o)=6*16/180=50% 2)сахароза w(c)=12*12/342=40% w(h)=22*1/342=6% w(o)=11*16/342=54% массовая доля находится по формуле: w(э)= n*a(э)/m(вещества). рассчеты округлены, но в сахарозе точно больше оксигена ( кислорода ).
Дано: Сн(Na2CO3) = 0,018н α=80% = 0,8 Найти: t (крист) -? Решение: Так как плостность раствора равна 1 г/мл, то раствор объемом 1 л имеет массу 1000г Диссоциация соли дает три иона : Na2CO3⇔2Na⁺ + CO3²⁻ , значит k = 3 Изотонический коэффициент находим по формуле: i = 1+ α(k-1) = 1+0,8*(3-1) = 2,6 Понижение температуры кристаллизации равно Δt = i*K*Cm М(Na2CO3) = 106 г/моль, Мэ(Na2CO3) = 106/2 = 53 г/моль, n = m/M n(Na2CO3) = (Мэ * Сн * V)/M = (53 * 0,018 * 1л)/106 = 0,009 моль
Моляльная концентрация раствора будет равняться примерно Cm(Na2CO3) = 0,009 моль/1 кг H2O (если составить пропорцию, с учётом, что 0,009 моль находится в 1000 - 0,009*106 = 999,046 г воды, то результат такой же) Криоскопическая постоянная для воды К(H2O)= 1,86 Δt = 2,6 * 1,86 * 0,009 = 0,0435°С t(крист)(H2O)= 0°C t(крист) раствора = 0-0,0435 = -0,0435°С ответ: -0,0435°С
Объяснение:
Дано:
mp-pa=320г
w(KOH)=70%
m(осадка)=?
m(KOH)=mp-pa×w(KOH) = 320×0.7= 224г
224г. хг
2KOH + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2↓ + 2KNO3
2×56г/моль. 58г/моль
х=116г гидроксида магния