1. Элемент №14 -кремний, его атомная масса Ar=28, его заряд ядра Z=+14, в ядре 14 p⁺(протонов) и 14 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 14 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как кремний находится в третьем периоде.
1). Модель атома кремния при дуг:
₊₁₄Si)₂)₈)₄
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация): ₊₁₄Si 1s²2s²2p⁶3s²3p²
3). Электронно-графическая модель атома:
↑ ↑
3уровень ⇵
⇅ ⇅ ⇅
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₁₄Si
2. Молекула простого вещества кремния одноатомная -Si. Кремний неметалл, в химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе тоже одноатомные C,Si,Ge,Sn,Pb. С увеличением заряда ядра от углерода к свинцу неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
4. Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂. От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий - восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями.
5. Высший оксид натрия - SiO₂, кислотный оксид:
6. Гидроксид –H₂CO₃ , угольная, слабая кислота,
7. Летучее соединение с водородом SiH₄ – силан(кремнистый водород) бесцветный газ, с сильно неприятным запахом
Относительная атомная масса
Li - 6,939
P - 30,9738
Заряд ядра
Li +3
P +15
Число протонов (P+)
Li 3 p+
P 15 p+
Число нейтронов (n0 (O - нулевой заряд, который пишется вверху) )
Li 4 nO
P 16 nO
Общее число электронов
Li - 3 e
P - 15 e
Номер периода:
Li - 2 номер
P - 3 номер
Число электронных слоёв:
Li - 2 электронных слоя
p - 3 электронных слоя
Номер группы:
Li - 1
P - 5
Подгруппа:
Li - главная
P - главная
Число электронов на последнем слое:
Li - 1 e
P - 5 e
Свойства элемента:
Li - металл - отдача электронов
P - неметалл - присоединение электронов