при взаимодействии 6,9г натрия с этанолом вытесняется объем (н.у) водорода 3,36л.
Объяснение:
Дано:
m(Na)=6,9г.
Vm=22,4л./моль
C₂H₅OH
V(H₂)-?
1. Молярная масса натрия: M(Na)=23г./моль
2. Количество вещества натрия в 6,9г.:
n₁(Na)=m(Na)÷M(Na)=6,9г.÷23г./моль=0,3моль
3. 2C₂H₅OH +2 Na =2C₂H₅ONa+H₂
по уравнению реакции:
n(Na)=2моль n(H₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(Na)=0,3моль n₁(H₂)=0,15моль
4. Определим объем водорода количеством вещества 0,15моль:
V(H₂)=n₁(H₂)хVm=0,15мольх22,4л./моль=3,36л.
5. ответ:
при взаимодействии 6,9г натрия с этанолом вытесняется объем (н.у) водорода 3,36л.
4,0 · 10^26 молекул воды. Определите объем ведра в дм3.
N (H2O) = 4,0 · 10^26 = 4000 · 10^23 молекул
n(H2O) = N / Na = 4000 · 10^23 / 6 · 10^23 = 666,7 моль
m (H2O) = n · M = 666,7 · 18 = 12000 г
V(H2O) = m / p = 12000 / 1 = 12000 мл (или 12 л)