Список вопросов теста
Вопрос 1
К каким классам веществ относятся соединения железа (II), (III)
Варианты ответов
оксиды
гидроксиды
кислоты
соли
Вопрос 2
Вещество FeO называют
Варианты ответов
монооксид железа
окись железа
железистый оксид
оксид железа (II)
оксид железа (III)
Вопрос 3
FeO проявлят свойства
Варианты ответов
окислителя
восстановителя
кислотные
основные
никакие
амфотерные
Вопрос 4
Fe2O3 проявлят свойства
Варианты ответов
окислителя
восстановителя
кислотные
основные
амфотерные
никакие
Вопрос 5
Наиболее устойчивым соединением железа является
Варианты ответов
FeO
Fe2O3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
FeSO4
Fe2(SO4)3
Вопрос 6
Какое соединение железа не встречается в природе?
Варианты ответов
Fe3O4
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
FeCO3
Fe2(SO4)3
Вопрос 7
Назовите вещество FeSO4•7Н2O
Вопрос 8
Назовите вещество Fe2O3
Варианты ответов
оксид железа
триокись железа
оксид железа (III)
красный железняк
магнетит
гематит
Вопрос 9
FeO можно получить из
Варианты ответов
Fe + O2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe3O4
Вопрос 10
Гидроксиды железа можно получить
Варианты ответов
разложением солей железа
взаимодействие солей железа со щёлочью
гидролизом солей железа
взаимодействие железа с водой
взаимодействие оксидов железа с водой
Вопрос 11
Хлорид железа (II) можно получить:
Варианты ответов
Fe + Cl2
Fe + HCl
Fe + CaCl2
FeO + Cl2
Fe(OH)2 + HCl
Fe + H2SO4 (конц)
Fe + CuCl2
Вопрос 12
Какую массу железа можно получить из 50 килограмм железной окалины с 10% примесями?
ответ запишите округлив до сотых с размерностью
Оксидами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода в степни окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента.
Оксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма рас в природе. Оксиды содержатся в Земной коре. Ржавчина, песок, вода, углекислый газ – это оксиды.
Они бывают солеобразующими и несолеобразующие.
Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли. Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.
В результате химических реакций можно получать и другие соли:
CuO + SO3 → CuSO4.
Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N2O, NO.
Солеобразующие оксиды в свою очередь бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными.
Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например, Na2O, K2O, MgO, CaO и т.д.
Химические свойства основных оксидов
1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:
Na2O + H2O → 2NaOH.
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли
Na2O + SO3 → Na2SO4.
3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. Реагируют с амфотерными оксидами:
Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.
Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.
Химические свойства кислотных оксидов
1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:
SO3 + H2O → H2SO4.
Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.).
2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли:
CO2 + CaO → CaCO3
3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.
В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)2 и H2ZnO2). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.
Химические свойства амфотерных оксидов
1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.
2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:
ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.
При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция:
ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2[Zn(OH)4].
Координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. Для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. Для Be и Zn – это 4; Для и Al – это 4 или 6; Для и Cr – это 6 или (очень редко) 4;
Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.