1. Определите степени окисления в веществах: KClO3, MnCl4, MnO2, H2O2, NH4NO3, S8, K2FeO4, Pb(NO3)2, Mg3N2, NaHSO3, KMnO4, K2Cr2O7, Al(OH)SO4, PH3, CuI, CuS.
2. В какой молекуле степень окисления элемента равна нулю, а валентность - двум:
1) O2 2) H2S; 3) P4; 4) Br2;
3. Максимально возможную степень окисления хлор проявляет в:
1) Хлорате калия; 2) Перхлорате бария; 3) Хлориде серы (IV); 4) Гипохлорите натрия;
4. Азот проявляет положительную степень окисления в соединениях:
1) С бромом; 2) С магнием; 3) С хлором; 4) С фтором;
5. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в них:
Формула
1.N2
2.AlN
3.N2O3
Степень окисления
1)+5 2)+3 3)0 4)-3 5)+1
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель